Вычислите массу и объем сернистого газа, который образуется в результате обжига сульфида цинка массой 200г, содержащего 3% примисей

2zns + 3o2 = 2zno + 2so2100%-3%=97%m(zns)=(200г*97%)/100%=194гn(zns)=194г/ 97г/моль2мольn(zns)=n(so2)m(so2)=2моль*64г/моль=128гv(so2)=2моль*22,4л/моль=44,8л

Дано: m(mg(no3)2) = 20 г w(mg(no3)2) = 9% найти: m(mg3(po4)2) - ? решение 3mg(no3)2 + 2h3po3 = mg3(po4)2 + 6hno3 1) найдем массу соли нитрата магния, которая вступила в реакцию с избытком фосфорной кислоты: m(mg(no3)2) = 20 *0.09 = 1.8 г 2) найдем молярную массу соли: m(mg(no3)2) = 24+62*2=148 г/моль 3) найдем количество соли: n(mg(no3)2) = 1.8/148=0.012 моль 4) найдем количество соли mg3(po4)2 n(mg3(po4)2) = n(mg(no3)2) /3 =0.004 моль 5) найдем молярную массу mg3(po4)2 m(mg3(po4)2) = 262 г/моль 6) найдем массу mg3(po4)2 m(mg3(po4)2) = 262 * 0.004 =1.05 г

    0,125                      x                 

2al+fe2o3 => al2o3+2fe

            1                            2         

n(fe2o3)=m/m=20/160=0,125 moll

n(al)=m/m=50/27=1,85 moll

алюминий в избытке

n(fe)=x=0,125*2/1=0,25 moll

m(fe)=n*m=0,25*56=14 gramm - otvet

zadacha