1. к солям относится каждое из двух веществ а) к2s, na2o б)н2so4, nн3 в) na2sio3, кno3 г) са(oн)2, kсl 2.сульфату меди(ii) cоответствует формула а) си2so4 б) сиso4 в) сиo г) сиs 3.оксид фосфора (v)реагирует с а) o2 б) na2so4 в) нсl г) н2о 4. при взаимодействии гидроксида калия с соляной кислотой образуются а)соль и водород б)соль и вода в)оксид неметалла и основание г)оксид металла и кислота 5. распределение электронов по электронным слоям в атоме кремния соответствует ряд чисел а) 2; 8; 2 б) 2; 6 в) 2; 4 г) 2; 8; 4 6. среди ниже элементов наибольший радиус имеет атом а)li б) h в) k г)na 7. в цепочке превращений sо3 →х→ ваso4 вещестом х является а) cuo б) na2so3 в) сиs г) na2so4 при выполнении 8 выберите два правильных ответа 8. в результате взаимодействия нитрата серебра и соляной кислоты и образуются вещества, относящиеся к классам/группам 1.простое вещество 2. кислота 3. основание 4.оксид 5. соль 9. установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции формулы веществ продукты взаимодействия а)fe + нсl → 1. feсl2+ н2 б) feо+нсl→ 2. feсl3 + н2 в) fe(oн)3+ нсl→ 3. feсl2 + н2о 4. feсl3 + н2о 5. fe(oн)3+сl 2 при выполнении 10 подробно запишите ход его решения и полученный результат. 10.какая масса нитрата алюминия образуется при взаимодействии 40, 8г оксида алюминия с достаточным количеством азотной кислоты?

1.  в) na₂sio₃, кno₃ 

2. б) сuso₄

3. г) н₂о

4. б) соль и вода

5.  г) 2; 8; 4

6.  в) k

7.  г) na₂so₄

8.  2) и 5) кислота и соль 9.  а-1, б-3, в-4

10. уравнение реакции:

al₂o₃ + 6 hno₃ = 2 al(no₃)₃ + 3 h₂o

определим по таблице менделеева молярные массы:

m(al₂o₃) = 102 г/моль

m(al(no₃)₃) = 213 г/моль

поскольку в условии сказано, что азотной кислоты достаточно, то весь оксид алюминия al₂o₃  вступит в реакцию (растворится в кислоте).    расчеты ведем по оксиду алюминия.

согласно уравнению из 102 г al₂o₃ образуется 2*213 г)al(no₃)₃.

тогда из 40,8 г al₂o₃ образуется х г  al(no₃)₃ 

составляем пропорцию:

al₂o₃  + 6 hno₃  = 2 al(no₃)₃  + 3 h₂o

102 г                                              2*213 г

40,8 г                                                  х г

х = 40,8*2*213/102 = 170,4 г al(no₃)₃

ответ:   170,4 г. 

Дано: v(c₃h₆)=78,2л. vm=22,4л./моль v( 1. определим количество вещества в 78,2л пропана: n(c₃h₆)=v(c₃h₆)÷vm=78,2л÷22,4л./моль=3,49моль 2. запишем уравнение хлорирования пропана:                                       (hv)   ch₃-ch₂-ch₃  + ci-ci  →→→hcl + ch₃-chcl-ch₃ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль пропана образуется 1моль хлороводорода и 1 моль 2-хлорпропана. по условию в реакцию вступает 3,49моль пропана значит образуется 3,49моль хлороводорода.  n(hci)=3,49моль 4. определим объем образовавшегося хлороводорода: v(hci)=n(hci)×vm=3,49моль×22,4л./моль=78,176л. округлим 78,2л. 5.ответ: при хлорировании 78,2л. пропана образуется хлороводород количеством вещества 3,49моль и объемом  78,2л. хлороводорода.

1) находим массу 1 моля naoh:

m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

2) понятие 0,1565н раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 0,1565 моль-эквивалентов hno₃, а так как у hno₃ значения моль и моль-эквивалента одинаковы, то определим количество молей в 22,5 мл раствора кислоты:

записываем пропорцию:

1000 мл раствора 0,1565 моль hno₃

  22,5 мл раствора х моль hno₃

х = 22,5*0,1565/1000 = 0,00352125 моль

3) уравнение реакции нейтрализации:

naoh + hno₃ = nano₃ + h₂o

по уравнению реакции видно, что naoh и hno₃ реагируют в соотношении   1 : 1. значит в реакцию вступило 0,00352125 моль naoh, масса которого равна:

0,00352125 * 40 = 0,14085 г

ответ: 0,14085 г naoh