Вкусочке магния содержится 8, 1х10 в 24 степени атомов, вычислите массу и количество вещества магния.

1) сначала количество атомов в образце нужно поделить на число авогадро, получаем количество вещества в молях:   (8,1·10^24)/(6.022·10^23)=13,45 моль;   2) затем количество молей умножаем на атомную массу (массу одного моля) магния, получаем массу образца:   13,45·24,305=326,9 г

1. гидроксид калия - сильное основание, диссоциирует нацело, значит концентрация равна концентрации кон и равна 0,01 моль/л. рон = -lg[oh-] = -lg0,01 = 2. находим рн: рн + рон = 14 < => рн = 14 - рон = 14 - 2 = 12. 2. найдем степень диссоциации уксусной кислоты: ка = а²с/(1-а) < => 1,78 * 10^(-5) = 0,1а²/(1-а) < => 1,78 * 10^(-4) = а²/(1-а). решая квадратное уравнение, получаем а = 0,013. тогда рн = -lg[h+] = -lg(ac) = -lg(0,013 * 0,1) = 2,89. 3. найдем степень диссоциации nh3*h2o: ka = a²c/(1-a) < => 1,76 * 10^(-5) = 10^(-3) * a²/(1-a) < => 0,0176 = a²/(1-a). решая квадратное уравнение получаем а = 0,1245. тогда рoн = -lg[oh-] = -lg(ac) = -lg(0,1245 * 0,001) = 10,1.

Водородная связь — разновидность донорно-акцепторной связи, невалентное взаимодействие между атомом водорода h, ковалентно связанным с атомом a группы a-h молекулы ra-h и электроотрицательным атомом b другой молекулы (или функциональной группы той же молекулы) br'. результатом таких взаимодействий являются комплексы ra-h•••br' различной степени стабильности, в которых атом водорода выступает в роли «моста», связывающего фрагменты ra и br'.содержание [показать]  водородные связи в структуре льда формируют своеобразную сетку.  особенностями водородной связи, по которым ее выделяют в отдельный вид, является ее не высокая прочность, ее распространенность и важность, особенно в органических соединениях, а также некоторые побочные эффекты, связанные с малыми размерами и отсутствием дополнительных электронов у водорода.