На сколько градусов нужно повысит температуру чтобы скорость реакции возросла в 90раз, температурный коэффициент равен 2, 7

2,7 (в степени х) = 90 х = 4,53 разница температур должна составить 4,53*10 = 45,3 градуса

m(Fe) -?

1. Находим массу примесей в оксиде железа(lll) :

m(прим.) = ω×m₁÷100 = 9 x 1000÷100= 90г.

2. Находим массу чистого оксида железа(lll) и

1000г - 90г. = 910г.

3. Находим молярную массу M оксида железа(lll) и количество вещества n в оксиде железа(lll) :

M(Fe₂O₃) = 56 х 2 + 16 х 3 = 160г./моль

n= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃) = 910г÷160г./моль= 5,69моль

4. Запишем уравнение реакции алюминотермии:

Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃

5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль оксида железа(lll) получается 2 моль железа, тогда при взаимодействии 5,69моль оксида железа(lll) получится в два раза больше моль железа: 5,69 х 2= 11,38 моль железа.

6. Находим молярную массу железа и массу железа количеством вещества 11,38моль: M(Fe)=56г./моль

m(Fe) = n x M = 11.38мольх56г./моль=637,28г.

7. ответ: из 1 кг. оксида железа(lll) примесью 9% алюминотермическим методом можно получить железо массой 637,28г.

дано:

m (мыла) = 250 г

w(c17 h35coona) = 68%

w выхода – 92 %

найти:

m (c17h35cooh) -?

решение:

          170 г                                                                                        х г

      306*2                                                                                    284*2

1. найдем массу стеарата натрия:

m(c17 h35coona) = 250×0,68= 170 г

м(c17 h35coona) = 306 г/моль

м(c17h35cooh) = 284 г/моль

2. чтобы найти массу стеариновой кислоты, составим пропорцию

170*284*2 = х*306*2

х = 96560/612 = 157, 78 г

5. найдем массу  m(c17h35cooh) с выходом кислоты 92%:

157,78×0,92 = 145,16 г

ответ: 145,16 г