Zn(oh)2 стрелка zno+h2o краткое ионное и полное ионное уравнение сделать, завтра сдавать нужно, заранее !

Ето    или  відносна  молекулярна  маса

Фенолы1) общая формула:   вещества, содержащие радикал фенил c6h5- 2) представитель -  фенол c6h5oh 3) физ.свойства -  бесцветные кристаллические вещества с невысокой температурой плавления и характерным запахом, малорастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях, токсичны, при хранении на воздухе постепенно темнеют в результате окисления. 4) изомерия -  изомерия положения заместителей и он-группы 5) качественная реакция - с бромной водой, хлорид железа (многоатомные фенолы)6)  применение -  фенол-альдегидные смолы, полиамиды, полиарилаты, полиариленсульфоны, эпоксидные смолы, антиоксиданты, бактерициды  и пестициды альдегиды1) общая формула cnh2n+1coh2) представитель - hcoh формальдегид3) физ.свойства - низшие альдегиды — жидкости, первые члены ряда смешиваются с водой, а следующие растворимы в ней; высшие альдегиды  - нерастворимые твердые вещества. низшие альдегиды резким запахом. 4) изомерия -  изомерия положения альдегидной группы и заместителей 5) качественная реакция - реакция "серебреного зеркала"6)  применение -  производстве смол (бакелита, галалита (в сочетании с мочевиной, меламином и для дубления кож, протравливания зерна. также из него синтезируют лекарственные средства (уротропин) используют как консервант биологических препаратов кетоны1) общая формула cnh2n+2co 2) представитель - ацетон ch3c(o)ch3 3) физ.свойства - летучие жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, низшие представители хорошо растворимы в воде и смешиваются с органическими растворителями, некоторые (ацетон) смешиваются с водой в любых соотношениях. 4) изомерия -  изомерия положения кетонной группы и заместителей 5) качественная реакция - с сульфитом натрия 6)  применение - в промышленности используют как растворители, фармацевтические препараты и для изготовления различных полимеров. карбоновые кислоты1) общая формула - cnh2n+1cooh 2) представитель - уксусная кислота 3) физ.свойства -  низшие кислоты с числом атомов углерода до 3  — легкоподвижные бесцветные жидкости с характерным резким запахом, смешиваются с водой в любых соотношениях. большинство кислот с 4-9 атомами углерода  — маслянистые жидкости с неприятным запахом. кислоты с большим количеством атомов углерода  — твёрдые вещества, нерастворимые в воде. температура кипения возрастает по мере увеличения молекулярной массы, 4) изомерия -  изомерия положения карбоксильной группы и заместителей 5) качественная реакция - с карбонатом натрия 6)  применение - получение промежуточных продуктов органического синтеза. соли карбоновых кислот и щелочных металлов применяют как мыла, эмульгаторы, смазочные масла; соли тяжелых металлов  — сиккативы, инсектициды и фунгициды, катализаторы. эфиры кислот  — пищевые добавки, растворители

для получения серы используют реакцию вакенродера   или получают ее неполным окислением сероводорода :

2h2s + so2  = 3s↓ + 2h2o (1)

h2s + o2  = 2s↓ + 2h2o (2)

из-за наличия нескольких степеней окисления сера способна проявлять и окислительные (в реакциях с металлами) и восстановительные (в реакциях с сильными окислителями) свойства:

fe +s = fes

fe0  -2e = fe2+  — процесс окисления (восстановитель)

s0  +2e = s2-  — процесс восстановления (окислитель)

s + o2  = so2

s0  – 4e = s4+  — процесс окисления (восстановитель)

o20  + 2e = 2o2-  — процесс восстановления (окислитель)

сера взаимодействует с концентрированными растворами кислот (растворяется в них) и со щелочами (диспропорционирует):

s +2h2so4  = 3so2  + 2h2o

3s + naoh = k2so3  + 2k2s + 3h2o