92 г этилового спирта пропустили над нагретым оксидом алюминия, в результате чего получили 40 л этилена (н.у каков выход этилена в % от теоретического возможного?

Уравнение реакции: c2h5oh ==(al2o3)== c2h4 + h2o рассчитаем количество вещества этилового спирта: n = m/m = 92г/46г/моль = 2 моль по уравнению реакции: n(c2h4) = n(c2h5oh) = 2 моль v(c2h4 - теоретический) = 2моль*22,4л/моль = 44,8л рассчитаем выход: q = (vпракт/vтеор)*100% = (40л/44,8л)*100% = 89,2% ответ: выход реакции 89,2%

М(н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль м(б) = 2 г/моль * 16 = 32 г/моль, следовательно, вещество б - это кислород о₂ немного подумав и внимательно прочитав , а конкретно то, что   при 100°с остаток испарился, можно прийти к выводу, что этот остаток есть вода н₂о. кислород и вода образуются при каталитическом разложении пероксида водорода - н₂о₂ (вещество а). х г                           1 л 2н₂о₂ (кат) > о₂↑ + 2н₂о 2 моль                     1 моль 34 г/моль                 22,4 л/моль m(н₂о₂) = 1 * 2 + 16 * 2 = 34 г/моль m(н₂о₂) = (34 г/моль * 2 моль * 1 л) : (22,4 л/моль * 1 моль) = 3,04,г w%(н₂о₂) = 3,04 г : 100 г * 100 % = 3,04 % - массовая доля пероксид водорода  н₂о₂ 3%-ный раствор применяется для обработки ран, ссадин, т.к он обладает антисептическими свойствами, а также останавливает кровь, а еще применяется в пищевой промышленности в качестве обеззараживателя. также пероксид водорода применяется для приготовления краски для волос, для обесцвечивания волос. технический пероксид водорода применяют как отбеливатель в бумажном и текстильном производстве.

а) 4,4,5 - триэтилнонановая кислота

                                                    C₂H₅

                                                      |

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH – C – CH₂ – CH₂ – COOH

                                               |       |

                                           C₂H₅  C₂H₅

б) 2 - метил - 3,3 - дихлоргептановая кислота

                                Cl

                                 |

CH₃ – CH₂ – CH₂ – C – CH – COOH

                                  |       |

                                 Cl     CH₃