Определите массовые доли водорода и кислорода в пероксиде водорода н2о2

Если что то не понятно, пиши комментарий, я попытаюсь объяснить по другому : -)

Доля растворенного вещества есть отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.  доля = m(вещество) / m(раствор)  процентная концентрация вещества есть доля, умноженная на 100.  ω = 100m(вещество) / m(раствор) = %  молярность раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л.  см = n/v моль/л.  n - количества растворенного вещества, моль.  v - объем в литрах.  поскольку n = m/mr,  см = m/(mr*v)  нормальность раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л.  сн = nэ /v моль-экв./л.  nэ - количество вещества эквивалента, nэ = n/f.  f - фактор эквивалентности (см. раздел 12).  поскольку nэ = m/mr*f,  сн = m/(mr*v*f)  сн = см/f  титр есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл.  t = m/v г/мл  моляльность есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг.  cm = n/m(растворитель) моль/кг.

0) если известна концентрация вещества и объём раствора, то масса вещества -- это лишние данные, её можно посчитать.  1) сначала нужно узнать, сколько молекул вещества диссоциировало, для этого нам нужно значение степени диссоциации ("альфа") электролита. но "альфа" зависит от концентрации электролита, поэтому в таблицах для данного вещества мы найдём только константу диссоциации электролита, связанную с "альфа" и концентрацией вещества по закону разведения оствальда (см. вики) .  2) зная степень диссоциации, находим количество вещества диссоциированных частиц: n=[с (в-ва) *v(р-ра)] *альфа  3) ну а дальше по уравнению реакции..   з. ы. забыл сказать самое главное: если электролит сильный (мин. кислоты, большинство раств. солей, щёлочи) , то он в растворе диссоциирован нацело и значение "альфа" можно брать равным единице.  фух писал долго