Небольшой доклад про однородные смеси. необходим не научный стиль текста со всякими намудренными словами, которые не произнесешь с первого раза, а простенько. , . или дайте ссылку в лс на готовый доклад. буду признательна.

Нужно обязательно знать разницу между чистыми веществами и смесями. также есть два понятия чистоты веществ – бытовое и лабораторное. в первом случае чистота относительна, во втором имеется ввиду вещество без примесей иных веществ. в природе абсолютно чистых веществ нет, их можно получить лишь искусственно. смеси веществ состоят из двух и более компонентов. смеси делят, в свою очередь, на неоднородные и однородные. однородные смеси характеризуются тем, что их компоненты визуально неотделимы друг от друга. это минеральные воды, морская вода, воздух, всевозможные растворы и т.д. растворы - однородные смеси переменного состава. р. делят на газовые, жидкие и твёрдые. однородные системы (главным образом жидкости), состоящие из двух или более веществ (компонентов). обычно по концентрации компонент называется растворителем, остальные - растворенными веществами. раствор, в котором концентрация одного из компонентов максимальна при данных условиях, называется насыщенным раствором по данному компоненту. все компоненты растворов равномерно распределены в его объеме в виде молекул и ионов. важное свойство растворов - способность сохраняться как однородная смесь веществ в определенных пределах изменения состава. существуют твердые растворы, например стали, бронзы, латуни и другие сплавы. по существу все вещества, считающиеся чистыми, представляют собой растворы, так как содержат примеси. растворы широко распространены в природе и используются практически во всех областях техники. исключительна роль водных растворов во всех биологических процессах.

При нагревании ацетатов с этиловым спиртом в присутствии серной кислоты образуется уксусноэтиловый эфир (этилацетат)   дано: m(ch₃cooh )=6г.m(c₂h₅oh ) = 6г.m(ch₃cooc₂h₅ 1. определим молярные массы уксусной кислоты и этилового спирта и их количество вещества в 6г.: m(ch₃cooh)=12+3+12+32+1=60 г./моль   n(ch₃cooh)=m(ch₃cooh)÷m(ch₃cooh)= =6г.÷60г./моль=0,1моль m(c₂h₅oh)  = 24+5+16+1= 46г./моль n(c₂h₅oh)= m(c₂h₅oh)÷m(c₂h₅oh)=6г.÷46г./моль=0,13моль 2. уравнение реакции получения уксусноэтилового эфира: ch₃cooh + c₂h₅oh  →  ch₃cooc₂h₅  + h₂o 3. по уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль этилового спирта, а по условию 0,1 моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,13моль этилового спирта . делаем вывод, что этиловый спирт находится в избытке и дальше решаем используя данные уксусной кислоты.  4. по уравнению реакции из 1моль уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,1моль  уксусной кислоты образуется 0,1моль уксусноэтилового эфира. 5. определим молярную массу   уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,1моль: m(ch₃cooc₂h₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль m(ch₃cooc₂h₅)= =n(ch₃cooc₂h₅)×m(ch₃cooc₂h₅)=0,1мольх88г./моль=8.8г. 6. ответ: при взаимодействии 6г. уксусной кислоты с 6г. этилового спирта образуется уксусноэтиловый эфир массой 8,8г.  

Ензол не взаимодействует с бромной водой,kmno4,водой, галогеналканами. этилен взаимодействует с kmno4 с выделением бурого осадка: 3ch2=ch2+2kmno4+4h2o=3ch2 (oh)-ch2 (oh)+2mno2+2koh с образованием гликолей ; с бромной водой: сн2=сн2+br2=ch2 (br)-ch2 (br) с образованием дигалогеналканов ; гидратация (в присутствии кислот): c2h4+h2o=c2h5oh с образованием спиртов ; с hcl: c2h4+hcl=c2h5cl с образованием галогеналканов ; сходства. бензол взаимодействует так-же как и этилен с алканами: с6н6+сl2=c6h5cl+hcl ; характерна реакция гидрирования. у бензола: с6н6+3н2=с6н12 с образованием циклоалканов ; у этилена : с2н4+н2=с2н6 с образованием алканов ; реакции горения. бензол: 2с6н6+15о2=12со26н2о ; этилен: с2н4+3о2=2со2+2н2о ;