Рассчитать массу сульфата железа двухвалентного необходимого для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией 0.2 моль на литр и с молярной концентрацией эквивалента = 0.4 моль на литр

1.0,2моль(feso4) 1000мл р-ра       х   500мл х=0,1моль. m(feso4)=0,1*152=15,2г. 2.мэ(feso4)=152/2=76г/моль; m(feso4)=0,4моль*76г/моль=30,4г.

Необходима качественная реакция на глюкозу.  при этой реакции можно выявить наличие глюкозы в маленьких количествах. результат реакции на глюкозу - вещество кирпичного цвета. эта реакция подходит только на выявление глюкозы. 1. берём любой фрукт и выживаем сок. добавляем к нему сначала сульфат меди -    , а потом гидрооксид натрия -    . вот реакция:   полученный гидрооксид меди -     реагирует на глюкозу -    .  2. полученный в пробирке раствор прогреваем. в результате прогревания гидрооксид меди -    с глюкозой   -    . вот реакция:   - в результате этой реакции в растворе образуется осадок жёлтого цвета. но как такового жёлтого осадка не видно, но раствор зелёного цвета. это потому, что жёлтый осадок    ещё не смешался с синим цветом непрореагирующего    .  3. из-за разложения    раствор приобретает кирпичный цвет. вот реакция разложения:     .  всё, это ты получил(а) раствор, который доказывает, что    есть в спелых фруктах.  

1. а)ca(oh)2 + 2hno3--ca(no3)2+2h2o ca(oh)2(осадок, стрелочка вниз) + 2h(+) + 2no3(-1) = ca(+2) + 2no3(-1) + 2h2o  ca(oh)2 + 2h(+)= ca(+2) + 2h2o  1. б) cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o        cu(2+) + o(2-) + 2h(+) + 2no3 = cu(2+) + 2 + h2o       2h (+) + o (2-) = h2o       в)  baco3 + 2hno3 = ba(no3)2 + h2o + co2           baco3 + 2h(+) + = ba(2+) + + h2o + co2           baco3 + 2h(+) = ba(2+) + h2o + co2 2. 1. kno3+h2so4(конц)=hno3+khso4    2.  2hno3+cuo=cu(no3)2+2h2o       3.  cu(no3)2= 2cuo+4no2+o23.  2nh3 + 5[o] = 2no + 3h2o на 1 моль вступившего в реакцию nh3 теоретически выделяется 1 моль no. φ = 100%*40/44.8 = 89.3%