Какие объмы азота и водорода взяли для получения 44, 8 л амиака: n2+h2=nh3

1)

качественная реакция на нитрат-ион no₃– это взаимодействие нитратов и азотной кислоты c металлической медью при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты или с раствором дифениламина в н₂so₄ (

признаки реакции - в пробирке появляются бурые пары оксида азота(iv), что лучше наблюдать на белом экране, а на границе медь – реакционная смесь появляются зеленоватые кристаллы нитрата меди(ii).

hno₃(конц.)+cu=cu(no₃)₂+no₂↑+h₂o

2)

кислотный остаток фосфорной кислоты - фосфат-ион (po₄³⁻) – для проведения качественной реакции на обнаружение в растворе фосфат-ионов к фосфорной кислоте добавляется небольшое количество нитрата серебра. в результате реакции образуется взвесь фосфата серебра ярко-желтого цвета:

h₃po₄ + 3agno₃= ag₃po₄↓ +3hno₃

если концентрацию раствора выразить в долях единицы,   то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

то есть 10% - это 0,1 ; 18% - это 0,18.

так как при смешивании раствора их массы растворенных в них веществ складываются,   то можем записать:

ω₁ * m₁(p-p)   + ω₂ * m₂(p-p)   = ω₃ * m₃(p-p)

ω₁ *250 + 0,1*350 = 0,18*(250 + 350)

250ω₁   + 35 = 108

250ω₁ = 73

ω₁   = 0,292 (или 29,2%)

ответ: ω₁   =   29,2%