Из элементов h, o, n, cu составьте как можно больше соединений, назовите и классифицируйте их.

Из предложенных элементов можно составить : 2 кислоты - (азотная) (азотистая). по классификации обе кислоты кислородные, одноосновные и растворимые. , 1 основание - основание нерастворимое, по степени электролитической диссоциации слабое и двухкислотное. , 2 нормальные (средние) соли - (нитрат меди) и (нитрит меди). , 1 солеобразующий оксид cuo и (вода)

дано:

m(feo)=480г.

m(

1. определим молярную массу оксида железа и его количество вещества   n в 480г.:

m(feo)=56+16=72г./моль

n(feo)=m(feo)÷m(feo)=480г.÷72г./моль=6,6моль

2. запишем уравнение реакции:

feo + h₂ = fe + h₂o

по уравнению реакции из 1моль оксида железа образуется 1 моль железа.

по условию оксида железа 6,6моль, значит и образуется 6,6моль железа.

n(fe0)=6,6моль

3. определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 6,6моль:

m(fe)=56г./моль

m(fe)=n(fe0)xm(fe)=6,6мольх56г./моль=369,6г.

4. ответ: из 480г. оксида железа восстановлением водородом образуется 369,6г. железа.

расчитать массу продукта, образовавшегося при оксилении 5 грамм алюминия

m(al) = 5

m() - ?

4al+3o = 2

4 моль                           2 моль

27 г/моль                       102 г/моль

108 г                                 204 г

5г/ 108 г = х г/204 г = 204*5/108 = 9,4 г