1) сколько л (н.у.) углекислого газа образуется при сжигании углерода массой 4 г кислородом, объемом 11, 2 л (н. какое вещество и какое его количество осталось после реакции? 2)на полное гидрирование 2, 8 г этилового углеводорода израсходовано 0, 897 л водорода (н. вычислите молярную массу и напишите структурную формулу этого соединения, имеющее нормальное строение.

Ch3cooh+naoh===> ch3coona+h2o из уравнения можно сделать вывод,что v(ch3cooh)=v(naoh) (равны коэффициенты перед веществами в уравнении реакции) v(ch3cooh)=m(ch3cooh)/m(ch3cooh)=45г/60г/моль=0,75 моль   v(naoh)=v(ch3cooh)=0,75 моль 2)m(naoh)=v(naoh)*m(naoh)=0,75моль*40г/моль=30г 3)30 г (это масса вещества,т.е. это те 20%)w=m(вещества)*100%/m(раствора)выводим: m(раствора)=m(вещества)*100%/wm(раствора naoh)=30г*100%/20%=150 г 4)v(объем) v=m/p(плотность) v(раствора naoh)=150г/1,22г/см^3=122,95 см  v=122,95см куб/1000см куб=0,12 л ответ: v(раствора naoh)=122,95 см^3. или  0,12 л(примерно)

1)c2h6   +  cl2   =  c2h5cl + hclc2h5cl +  koh(c) = c2h4 + kcl с2h4 + н2о = c2h5oh c2h5oh =  c2h4 + h2o 2) c3h8 + br2 = c3h7br +  hbr c3h7br   +  naoh   =  c3h6 +  nabr +h2o c3h6   +cl2   =  c3h6cl 2c3h6cl 2 + 2koh(c) = c3h4 + 2kcl + 2h2o 3) с2н2  +  н2  =  с2н4 с2н4 + h2o =  c2h5oh 2с2h5oh = ch2=ch-ch=ch2 + 2h2o +  h2 4)  c3h8  +  cl2   =  c3h7cl + hclc3h7cl  +  koh  =с3h 6  +  kcl +h2o с3н6  +  h2o =  c3h7oh c3h7oh =  c3h6 + h2o 5)  c5h12   +  br2  =  c5h 11br + hbrc5h11br   +  koh   =  c5h 10 + kbr  + h2oc5h10   +  cl2  =  c5h10cl 2c5h10cl 2 + 2koh(c) = c5h8 +2kcl + 2h2o