Написать выражение константны равновесия для реакции 2hf< > h2+f2

2hf< > h2+f2k = [h]^2  ∙ [f]^2 \ [hf]^2   примечание: запись  ^2 - значит "в степени 2"

1)   s(6)o(2)       c(4)o(2)       na(1)o(2)       h(1)o(2)       s(4)o(2)       zn(2)o(2) 2)   aln, na2o,   al2o3, co, co2, ch4 3) 2na + 2hcl -> 2nacl + h2     реакция замещения     4al + 3o2 -> 2al2o3   реакция соединения     2h2o -> 2h2 + o2   реакция разложения     3zn + n2 -> zn3n2   реакция соединения     n2 + o2 -> 2no   реакция соединения     2p + 3h2 -> 2ph3   реакция соединения     2al + 6hcl -> 2alcl3 + 3h2   реакция замещения

Сначала узнаем концентрацию ионов водорода в растворе видим, что до первой константы диссоциации щавлевой кислоты у нас не дойдет напишем те две реакции диссоциации которые будут идти в растворе растворимость нашей соли складывается из равновесных концентраций всех форм оксалат-иона выразим это через константу диссоциации выносим за скобки концентрацию оксалат-иона зная что произведение растворимости оксалата кальция выражается формулой внесем коррективы в предыдущую формулу и получаем конечный результат подставляем значения и считаем