Выведите формулу вещества, содержащего 81, 8% углерода и 18, 2% водорода. относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 22.

Mr(по h2)=2*22=44 г/моль n(c)=0.818*44/12=3 моль n(h)=0.182*44/1=8 моль c3h8 пропан

литий растворяясь в воде реагирует с ней

2li + 2h₂o = 2lioh + h₂

считаем количество вещества лития: n(li) = m(li) / m(li) = 3.5 / 7 = 0.5 моль

по уравнению реакции столько же образовалось гидроксида лития и вдвое меньше, т.е. 0.25 моль водорода

считаем массу водорода который ушел из раствора: m(h₂) = n(h₂) * m(h₂) = 0.25 * 2 = 0.5 г

значит масса конечного раствора равна: m(li) + m(h₂o) - m(h₂) = 3.5 + 120 - 0.5 = 123 г

считаем массу гидроксида лития в конечном растворе: m(lioh) = n(lioh) * m(lioh) = 0.5 * 24 = 12 г

считаем массовую долю гидроксида лития в растворе: w(lioh) = m(lioh) / m(раствора) = 12 / 123 = 0.0967 или 9.67%

#1 20 мл воды, с учётом плотности 1 г/мл, составляет 20 г. находим количество вещества воды:

n(h2o)= 20 г/18(г/моль)= 1.11 моль.

#2 находим количество вещества рубидия:

n(rb)= 11 г/85.5(г/моль)=0.13 моль.

#3 в соответствии с уравнением реакции

2rb +2h2o=2rboh+h2, вода находится в избытке и рубидий прореагирует весь.

#4 находим молярные количества продуктов реакции, рассчитывая их, основываясь на молях рубидия (в недостатке):

n(rboh)= n(rb)=0.13 моль

n(h2)= 0.5n(rb)=0.13*0.5=0.065 моль.

#5 находим массы продуктов реакции:

m(rboh)=0.13 моль*102.5 г/моль=13.325 г

m(h2)= 0.065моль*2г/моль=0.13 г

#6 вычисляем массу раствора:

m(p-pa)= m(h2o)+m(rb)-m(h2)=

20г+11г-0.13г=30.87г

#7 находим массовую долю гидроксида рубидия в полученном растворе:

w(rboh)=m(rboh)/m(p-pa)= 13.325г/30.87г=0.4317 или 43.17%

ответ: 43.17%

удачи вам!