При сгорании 28 г. органического соединения получили 44, 8 л. углекислого газа и 36 г. воды. плотность паров данного соединения равна 5 г/л. какова малекулярная формула углеводорода?

Дано: m (в-ва) = 28 г v(co2) = 44,8 л m (h2o) = 36 г ρ (н.у) = 5 г\л найти: cxhy решение: mr (в-ва) = ρ (н.у) ∙ vm mr (в-ва) = 5 г\л ∙ 22,4 л\моль = 112 г\моль   28 г                          44,8 л                        36 г                cxhy + o2 = xco2      +      y/2h2o 112 г                      х∙22,4 л          9 ∙ у 28 г        44,8 л 112 г            х∙22,4 л  х = 112 г ∙ 44,8 л\ 28 г ∙ 22,4 л = 8 28 г        36 г 112 г            9 ∙ у г              у  = 112 г ∙ 36 г\ 28 г ∙ 9 г = 16 х: y = 8: 16 =  cxhy  = c8h16 ответ: c8h16 

1.  2p + 3ca = ca3p2 ca3p2 + 6  hoh = 3  ca(oh)2 + 2  ph3 2  ph3 + 4  o2 = p2o5 + 3  h2o2.  2  ca3(po4)2  +  1  oc  +  6  sio2  =  6  casio3  +  p4  +  1  oco p2o5  =  5  o2  +  4  p  3.   2  p + koh +  2  h2o = ph3  + kh2po 34. p2o5  3  na2o + p2o5 = 2  na3po46  naoh + p2o5  =  3  h2o +  2  na3po 43  h2o + p2o5  =  2  h3po 4 (тоже самое и без нагревания. и ничего больше) 5.  h3po4 - ортофосфорная кислота 3 ca +2 h3po4= ca3(po4)2 +3  н2 3 cao + 2 h3po4 = ca3(po4)2 + 3 h2o3cao + 6h(+) + 2po4(3-) = ca3(po4)2↓ + 3h2o 3  ca(oh)2  +  2  h3po4  = ca3(po4)2  +  6  h2o 3ca(2+)+6oh(1-)+6h(1+)+2po4(3-)= 3ca(2+)+ 2po4(3-)+ 6h2o 3  k2so3  +  2  h3po4  =  2  k3po4  +  3  h2so3 полное ионное уравнение: 6k(+) + 3co3(2-) + 6h(+) + 2po4(3-) = 6k(+) + 2po4(3-) + 3h2co3 сокращенное ионное уравнение: 3co3(2-) + 6h(+) = 3h2co3 6.  2ca3(po4)2 + 5c(нагрев) = 6cao + 5co2 + p4 4р + 5о2 = 2 р2о5 р2о5 + 3н20 = 2н3ро4

Оксиды         основания                               кислоты                   соли                                                                 2)  дано: г - ? решение:   v-?                 9 г               2 моль         2  моль моль ⇒  моль = 0,5 моль    · 22,4 л/моль= 11,2 л