При дегидратации 9, 2 мл. предельного одноатомного спирта (пл.=0, 785 г/мл.) образовался алкен, объем которого составляет 2.688 л (н. определите малекулярную формулу спирта.

Дано: v(cnh2n+1oh) = 9,2 мл ρ(cnh2n+1oh) = 0,785 г/мл v(cnh2n) = 2,688 л   найти: cnh2n+1oh решение:   m (cnh2n+1oh) = ρ ∙ v = 9,2 мл ∙ 0,785 г/мл = 7,2 г     7,2 г                                                            2,688 л cnh2n+1oh > cnh2n + н2о х г                                                                        22,4 л   х = 7,2 г ∙ 22,4 л\2,688 л = 60,2 г cnh2n+1oh = 60 г 12n + 2n +1 + 16 + 1 = 60 14 n +18 = 60 14 n = 42 n = 3, c3h7oh ответ: c3h7oh

C4h8 + hcl --> c4h9cl c4h9cl + koh (водный р-р) --> с4н9он + kcl c4h9oh ( t°> c4h8 + h2o c4h8 + cl2 --> c4h8cl2 c4h8cl2 + 2koh (водный р-р) --> с4н8(он)2 + 2kcl не сказано, какой пропанол) хотя это не суть) пусть будет пропанол-1, а в скобках пропанол-2: пропанол-1 (пропанол-2) - бесцветная жидкость, с характерным спиртовым запахом и вкусом, смешивающаяся с водой в любых количествах (образование водородной связи с водой), растворимая в органических растворителях. температура плавления -127,0°с (-89,5 °c), температура кипения 97,4°с (82,4°c), плотность при 20°с - 0,79 г/см³. при приеме внутрь вызывает опьянение, как и этанол. в организме человека окисляется до пропановой кислоты (ацетона). получают пропанол-1 (пропанол-2) гидроборированием пропилена с последующим гидролизом в присутствии основания и перекиси водорода (гидратацией этилена). свойства пропанола-1 (пропанола-2) схожи с свойствами обычных спиртов (r-oh - обозначение обомх пропанолов): • кислотные свойства (подвижность атома водорода в гидроксильной группе): 2r-oh + 2na = 2r-ona + h2 r-oh + nah = r-ona + h2 r-oh + r'mgbr = r-omgbr + r'-h • основные свойства (способность протонироваться по атому кислорода): r-oh + bf3 --> r-o(-bf3)h r-oh + zncl2 --> r-o(-zncl2)h • нуклеофильные свойства: r-oh + socl2 --> r-o-socl + hcl r-oh + pcl3 --> r-o-pcl2 + hcl r-oh + hso3cl --> r-o-so3h + hcl r-oh + ch3so2cl --> r-o-so2ch3 + hcl • реакции получения простых эфиров: 2сн3сн2сн2он °с, н2so4 (> сн3сн2сн2-о-сн2сн2сн3 + н2о 2сн3сн2сн2он + bf3 °> сн3сн2сн2-о-сн2сн2сн3 + h2o↑ + bf3↑ диизопропиловый эфир получается другими . • дегидратация: сн3сн2сн2он , 300°> ch3-ch=ch2 + h2o ch3-choh-ch3 , 160°> ch3-ch=ch2 + h2o • дегидрирование: ch3ch2ch2oh или cu, 400°> сн3сн2-сн=о + н2 ch3-choh-сн3 или cu, 400°> сн3с(=о)-сн3 + н2 • замещение гидроксильной группы на галоген: r-oh + hcl (газ) ( zncl2, t°> r-cl + h2o r-oh + hbr (газ) °> r-br + h2o r-oh + phal5 --> r-hal + pohal3 (hal = cl, br) r-oh ( > p-hal (hal = br, i) • окисление: ch3ch2ch2oh > ch3ch2cooh ch3-choh-ch3 > ch3-c(=o)-ch3 [o] - окислитель (hno3, kmno4 и др.) • реакция этерификации: r-oh + r'-cooh °, h(+> r'-coor + h2o

1.  cucl2 +  ca  =  cacl2  +  cu 2.  koh  +  ca  =  cak  + h2o 3.hbr  +  ca  =  cabr  +  h2 4. zn(oh)2  +  ca  =  cazn +  h2o 5.  cao+  ca  =  2ca  +  o2 6.hg(no)2  +  ca  =  cahg  +  n2o 7.fe2o3  +  ca  =  3cafe +  o2 8.h2so4  +  ca  =  caso2  +  h2o 9.agcl  +  ca  =  caag  +  cl 10.h2o  +  ca  =  cao  +  h2   а  с al  тоже  самое,  только  вместо  са, аl