Правую часть и окислительно восстановительную реацию! cucl2+hcl+ki k2cr2o7+h2so4+na2s k2cr2o7+koh+na2s

1)  2cucl2 +  2hcl + 2ki  = 2h[cucl2] + 2kcl  +  i2,  : cu+2  +e-  =  cu+         | 1 | 2 | 2 | 2i-  -2e-  =  i2                 | 2 |       | 1 |; 2)  k2cr2o7 + 7h2so4  + 3na2s  = 3s  +  k2so4  +  cr2(so4)3  +  3na2so4  + 7h2o, : 2cr+6  +6e-  =  2cr+3        | 6 | 6 | 1 | s-2  -2e-  =  s                 | 2 |       | 3 |; 3)  например так  (вероятно данная р-ия протекает при сплавлении): 4k2cr2o7  + 3na2s  =  8kcro2  +  3na2so4 (от кон в левой части пришлось избавиться - не пришей кобыле хвост), : 2cr+6 +6e-  = 2cr+3         | 6 | 24 | 4 | s-2  -8e-  = s+6                 | 8 |         | 3 |.

1) cr(oh)₃ + 3koh = k₃[cr(oh)₆] гидроксид хрома растворяется в концентрированном растворе гидроксида калия с образованием гексагидроксохромата (ιιι) калия cr(oh)₃ + koh = kcro₂ + 2h₂o↑ при сплавлении веществ образуется хромит калия 2) sio₂ + 2koh = k₂sio₃ + h₂o аморфный кремнезем растворяется в 50%-м растворе гидроксида калия с образованием соединений переменного состава, именуемого жидким стеклом sio₂ + 4koh = k₄sio₄ + 2h₂o↑ оксид кремния при сплавлении с гидроксидом калия может образовать ортосиликат калия 3) реакция с гидроксидом магния маловероятна

Для начала можно тлеющую лучину поднести к каждой пробирке ,с пробиркой с кислородом она загорится , а в других потухнет.когда поймём где кислород слегка понюхаем газы , аммиак пахнет резким и специфическим запахам ,можно так-же поднести лакмусовую бумажку ,в аммиаке (из-за щелочной среды) она посинеет .далее убрать пробирку с аммиаком и добавить магний в две оставшиеся .магний разгорается в атмосфере углекислого газа ,а в азоте нет. далее находим пробирку с углекислым газом и убираем . вот мы и узнали - что, где. уравнения : у остальных реакции более