Сколько молекул содержится в оксиде кальция массой 5, 6?

Cao одна молекула кислорода и одна молекула кальция

1) скорость прямого процесса (v_пр) равна k_пр*[co]*[h2o], где k_пр - гомогенная константа скорости прямого процесса, [co] - концентрация co и [h2o] - концентрация водяного пара. в свою очередь, скорость обратного процесса (v_обр) равна k_обр*[co2]*[h2], где k_обр - гомогенная константа скорости обратного процесса, [co2] - концентрация co2 и [h2] - концентрация водорода. в принципе концентрации реагентов можно заменить их парциальными давлениями. в условиях динамического равновесия v_пр = v_обр. 2) скорость прямого процесса v_пр = k_пр*[h2o], где k_пр - гетерогенная константа скорости прямого процесса, [h2o] - концентрация водяного пара. скорость обратного процесса v_обр = k_обр*[h2], где k_обр - гетерогенная константа скорости обратного процесса, [h2] - концентрация водорода. 3) к_р (константа равновесия) = exp(-dg/kt), где dg - энергия гиббса прямой реакции, k - константа больцмана, t - температура. 4) прямая реакция экзотермична (тепловой эффект составляет примерно - 60 кдж/моль) . следовательно, с ростом температуры равновесие сместится в обратном направлении (т. е. , в сторону продуктов) .

Объяснение:

K 15 г  оксида железа (II) добавили 136 г 50% раствора серной кислоты. Рассчитать массу образовавшейся кислой соли? ​

  0,208моль   0,694 моль   0,208 моль

         FeO  +  2H2SO4   =   Fe(НSO4)2  +  H2O

Молярная  масса  оксида железа (II)  72 г/моль   и  15 г оксида железа (II)  соответствует  0,208 моль

Рассчитаем  массу  серной  кислоты в 136 г  50%  раствора  

136 × 0,5  = 68 г это  соответствует   0,694 моль.   Серная  кислота  взята  с избытком

Молярная  масса  гидросульфата железа(II) равна 250 г/моль

Масса  соли  равна    250 г/моль  ×  0,208 моль  = 52 г