Какая реакция, из ниже, не идёт: а) 2h2o + 2f2 = 4hf + o2, б) 2nabr + cl2 = 2nacl + br2, в) 2ki + cl2 = 2kcl + i2, г) 2kbr + i2 = 2ki + br2. чему равна масса в (г) 50 л кислорода при н.у. : а) 32, б) 71, 4, в) 100, г) 143. сокращённое ионное уравнение реакции h+ + oh- = h2o соответствует взаимодействию; а) hno3 u mg(oh)2, б) h2s u mg(oh)2, в) hcl u naoh, г) h2s u naoh. отрицательная степень окисления проявляется азотом в : а) n2o, б) no, в) no2, г) na3n.

1) не идет реакция:   г) 2kbr + i2 = 2ki + br2.2)  чему равна масса в (г) 50 л кислорода  при н.у. : m(o2) = v\vm * m = 50л\22,4л\моль * 32 г\моль = 71,4 г3)  сокращённое ионное уравнение реакцииh+ + oh-  = h2o  соответствует взаимодействию; в) hcl u naoh4)  отрицательная степень окисления проявляется азотом в : г) na3n.

Реакция 1. прокаливание mgco3 mgco3-> mgo+co2 mgco3: 84г/моль. количество mgco3: 50,4/84=0,6 моль mgo: 40 г/моль. количество mgo равно количеству mgco3. реакция 2: взаимодействие оксида с кислотой. mgo+h2so4-> mgso4+h2o. в растворе было 0,6 моль серной кислоты, или 98*0,6=58,8г кислоты. соответственно, было 58,8*3=176,4г воды. после взаимодействия, получили 0,6 моль, или 72г mgso4 и 176,4+0,6*18=187,2г воды. часть mgso4 выпадет в осадок в результате следующей реакции: mgso4+7h2o=7h2o*mgso4(осадок) . решим уравнение: (72-120*x)/(72-120*x+187,2-7*18*x)=0,262 - получим количество гептагидрата, выпавшего в осадок. в уравнении в числителе - масса безводной соли, в знаменателе-масса раствора. 55,548x=4,0896 x=0,0736 если умножить на молярную массу осадка, получим массу осадка: 0,0736*246=18,10г

Кристаллические решётки бывают: * атомные  - в узлах находятся отдельные атомы,соединенные между собой ковалентными связями.для веществ с атомной решёткой характерны высокие температуры плавления,значительная твёрдость и прочность(примеры: углерод-в форме алмаза,кристаллический бор,кристаллический кремний) * молекулярные - в узлах находятся полярные или неполярные молекулы.для веществ с молекулярной решёткой характерны высокие температуры плавления(особенно в случаях,где неполярные молекулы),малая твёрдость и прочность.примеры: кислород(при температуре ниже -219 градусов цельсия),хлороводород(при температуре ниже -144 градуса цельсия),йод,вода(в виде льда) * ионные - в узлах противоположно заряженные ионы-катионы и анионы.для веществ с ионной решёткой характерны достаточно высокие температуры плавления,под действием  растворителей происходит разрушение решётки.примеры: хлорид калия,гидроксид натрия,фторид лития и т.п. * металлические - в узлах находятся катионы и нейтральные атомы.между узлами хаотично движутся электроны.для веществ с металлической решёткой характерны металлический блеск,хорошая теплопроводность,электропроводность,пластичность и ковкость.примеры: металлы-золото,алюминий,железо,медь и т.п.