Вычислите объем водорода (н. у), полученного при взаимодействии 4, 8 гр. магния с серной кислотой.

Mg+h2so4= mgso4+ h2 молярная масса mg=24 г.-нормальный объем водорода 22.4л, масса магния-4.8г- объем водорода-х л.составляем пропорцию.х=4.8*22.4: 24=4.48 л(объем водорода)

Начнем с оксида двухвалентного металла. мео содержит 28,57% кислорода, значит, 100 - 28,57 = 71,43% металла. 16/(х + 16) = 0,2857, откуда х = 40. этот металл - кальций ca. газ имеет молекулярную массу 1,52*29 = 44, это углекислый газ со2, который с гидроксидом бария дает нерастворимый в воде осадок карбоната бария. сасо3 > сао + со2 1 моль карбоната кальция при разложении дает 1 моль оксида кальция. 32,4/100 = 0,324 моль карбоната дадут 0,324 моль оксида. сао + н2о = са(он)2 0,324 моль оксида при взаимодействии с водой дадут 0,324 моль гидроксида. са(он)2 + н2sо4 > caso4 + 2h2o для нейтрализации 0,324 моль гидроксида кальция требуется 0,324 моль серной кислоты. что составляет 0,324*98 = 31,75 грамма. 15%-ного раствора кислоты потребуется 31,75*100/15 = 211,67 граммов. переводим в объем с учетом плотности: 211,67/1,1 = 192,43 мл. ответ: формула соли caco3 (карбонат кальция). v(h2so4) = 192.43 мл.

1) na2co3 + 2hci  →2naci + h2o +co2↑   +         2-         +       _       +       _ 2na + co3 + 2h +2ci  →2na + 2ci + h2o +co2↑    +       2-     2h + co3  →h2o + co2↑ 2) 2na3po4 +3mg(no3)2  →mg3(po4)2↓ + 6nano3   +           3-       2+         -                                 +           - 6na + 2po4 + 3mg + 6no3  →mg3(po4)2↓ + 6na + 6no3   2+           -     3mg + 6no3  → mg3(po4)2               3) caci2 + 2koh  →ca(oh)2 + 2kci                                     м.р. 2+       _         +         _                         +       - сa + 2ci + 2 k + 2 oh  →ca(oh)2 + 2 k + 2ci 2+       _  ca + 2oh  →ca(oh)2 4)  2naf + ca(no3)2→2nano3 + caf2↓     +       _     2+       _           +           _       2na + 2f + ca + 2no3  →2 na + 2no3 + caf2↓   2+       _ ca + 2f  →   caf2↓