Какой объём кислорода потребуется для сжигания смеси белого фосфора и ромбической серы массой 10.0г с одинаковым числом атомов серы и фосфора(образуются so2 и p2o5)

атомные массы фосфора и серы равны 31 а.е.м. и 32 а.е.м. соответственно. поскольку число атомов элементов в смеси одинаково, равны их количества (в молях). 10 граммов смеси содержат по 10: (31 + 32) = 0,16 моль белого фосфора р4 и ромбической серы s8.

2p4 + 10o2 = 4p2o5

s8 + 8o2 = 8so2

общее число моль кислорода равно 0,16*5 + 0,16*8 = 2,08 моль, что занимает объём в 2,08*22,4 = 46,6 литра.

ответ: 46,6 л. о2

Напишу    первую  ступень  гидролиза:   k2so3 + h2o = khso3 + koh 2k[+] + so3[2-] + h2o = 2k[+] + hso3[-] + k[+] + oh[-] so3[2-]    + h2o = hso3[-] +  oh[-]    среда  щелочная      zn(no3)2 + h2o = zn(oh)no3 + hno3  zn[2+] + 2no3 + h2o = zn(oh)[+] + no3[-] + h[+] + no3[-] zn[2+] + h2o = zn(oh)[+] +   h[+]  среда кислая    fecl2 + h2o = fe(oh)cl + hcl fe[2+] + 2cl[-] + h2o = fe(oh)[+] + cl[-] + h[+] + cl[-]  fe[2+] + h2o = fe(oh)[+] +   h[+]  среда  кислая  na3po4 +  2h2o = nah2po4 +  2naoh  3na[+] + po4[3-] + 2h2o = na[+] + h2po4[-] + 2na[+] + 2oh[-]  po4[3-] + 2h2o = h2po4[-] +  2oh[-]  среда  щелочная

ответ

1. Азотная кислота. в пробирку опускается кусочек меди и нагревают над спиртовкой, в результате образуется раствор нитрата меди голубого цвета и выделяется диоксид азота (бурый газ) .

2. хлорид бария определяют по наличию хлорид - иона. качественная реакция на него - реакция с нитратом серебра. выпадает белый осадок хлорида серебра.

3. серную кислоту определяют реакцией с хлоридом бария. это качественная реакция на сульфат-ион. выпадает осадок сульфата бария, не растворимый в кислотах и основаниях.

Объяснение: