Нужно выписать все характеристики sr

Элемент ii гр. периодической системы менделеева. атомный номер 38, атомная масса 87.62. относится к щелочноземельным металлам. назван по минералу стронцианиту, найденному у деревни strontian в шотландии. серебристо-белый металл. плотность 2.63г/см3, t плав. 768°с. активен, поэтому сам металл применяют мало (при выплавке меди и бронз для их очистки, в электровакуумной технике как геттер). соли - в производстве красок, светящихся составов, глазурей и эмалей. srtio3 - сегнетоэлектрик. при ядерных испытаниях образуются радиоактивные изотопы 90sr и 89sr, представляющие большую опасность для здоровья и жизни. открыл а.крофорд в 1808 г.

Стронций в своих соединениях всегда проявляет  валентность  +2. по свойствам стронций близок к кальцию и барию, занимая промежуточное положение между ними. в ряду напряжений стронций находится среди наиболее активных металлов (его нормальный электродный потенциал равен −2,89 в). энергично реагирует с водой, образуя  гидроксид: взаимодействует с кислотами, вытесняет тяжёлые металлы из их солей. с концентрированными кислотами (h2so4, hno3) реагирует слабо. металлический стронций быстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую плёнку, в которой помимо  оксида sro  всегда присутствуют пероксид sro2  и нитрид sr3n2. при нагревании на воздухе загорается, порошкообразный стронций на воздухе склонен к самовоспламенению. энергично реагирует с неметаллами  —  серой,  фосфором,  галогенами. взаимодействует с водородом (выше 200ос), азотом (выше 400ос). практически не реагирует с щелочами. при высоких температурах реагирует с  co2, образуя  карбид: легкорастворимы соли стронция с анионами cl−, i−, no3−. соли с анионами f−, so42−, co32−, po43−  малорастворимы.

А) калий -> гидроксид калия -> карбонат калия -> нитрат калия -> сульфат калия; б) цинк -> хлорид цинка -> гидроксид цинка -> оксид цинка -> нитрат цинка; в) медь -> оксид меди(ii) -> сульфат меди(ii) -> гидроксид меди(ii) -> оксид меди(ii) -> хлорид меди(ii); г) углерод -> углекислый газ -> карбонат натрия -> карбонат кальция -> углекислый газ; д) водород -> вода -> гидроксид натрия -> карбонат натрия -> нитрат натрия; е) сера -> сероводород -> сульфид натрия -> сульфид железа(ii) -> сероводород . (2) а) натрий -> гидроксид натрия -> сульфид натрия -> хлорид натрия -> сульфат натрия; б) магний -> сульфат магния -> гидроксид магния -> оксид магния -> хлорид магния; в) свинец -> оксид свинца (ii) -> нитрат свинца (ii) -> гидроксид свинца (ii) -> оксид свинца (ii) -> сульфат свинца (ii); г) сера -> сероводород -> сульфид калия -> хлорид калия -> соляная кислота.

Реакция вюрца (из галогеналканов): 2c2h5cl + 2na → c4h10 + 2nacl выходы невысокие. реакция пригодна только для первичных галогеналкилов (у вторичных и третичных отщепляется галогеноводород и образуется олефин). через реактивы гриньяра (из галогеналканов): c4h9cl + mg → c4h9mgcl c4h9mgcl + hcl → c4h10 + mgcl2 синтез кольбе (из солей карбоновых кислот): 2c2h5coona → c4h10 + 2co2 + 2na протекает при прохождении электрического тока через расплав соли карбоновой кислоты. выходы обычно низкие. восстановление галогеналкилов: c4h9cl + h2 → c4h10 + hcl катализатор: палладий на карбонате бария. восстановление иодалкилов иодоводородной кислотой: c4h9i + hi → c4h10 + i2 восстановление кратной связи алкенов и алкинов: ch3-ch=ch-ch3 + h2 → ch3-ch2-ch2-ch3 ch3-c≡c-ch3 + 2h2 → ch3-ch2-ch2-ch3 проводится в присутствии катализатора (платина, палладий, никель, смесь оксидов меди(ii) и хрома( реакция кори-хауса: ch3cl + 2li → ch3li + licl 2ch3li + cui → c2h6culi + lii c2h6culi + 2c3h7i → 2c4h10 + l