порядковый номер элемента 2+8+8+1 = 19 - элемент к - активный металл, высший оксид k2o, гидроксид кон,
соединение с водородом - гидрид калия кн. оксид и гидроксид калия основными свойствами.
k2o + h2o = 2koh - основание. щелочь, кон + нсl = kcl + h2o
2/ 2li2o +h2so4 = li2so4 + h2o li2o + 2h+ +so4-2 = 2li+ + so4-2 + h2o
li2o + co2 = li2co3 li2o + co2 = 2li+ + co3-2
li2o + h2o = 2lioh li2o + h2o = 2li+ + 2oh-
li2o - основный оксид, со2 - кислотный, н2о - амфотерный
4/ s + o2 = so2 . so2+ h2o = h2so3 h2so3 + ba(oh)2 = baso3 + 2h2o baso3 --t--= bao + so2
медленное - оно медленное и есть: когда процесс соединения с кислородом происходит медленно.
когда горит - быстрое окисление, когда не горит - медленное.
примеры? например, образование ржавчины. коррозия иными словами.
"медленное окисление (без горения) происходит не только при ржавлении металла. органические вещества тоже способны медленно окисляться кислородом воздуха. например, пропитанные машинным маслом тряпки после обтирки станков и машин на предприятиях запрещено накапливать в кучах. внутри такой кучи процесс медленного окисления с выделением тепла настолько повышает температуру, что может произойти самовозгорание. другими словами, медленное окисление способно при определенных условиях перейти в горение.
существует два способа для количественной характеристики скорости горения: линейной скорости и в мм/с и массовой скорости ит, выражаемой в размерности г/см2-с; последняя показывает количество состава, сгорающее в 1 секунду единицы горящей поверхности.
подробнее - на -
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Тема: амфотерные оксиды и гидроксиды 1 напишите формулы оксида и гидроксида, а также уравнения реакций переходов в молекулярной и ионной формах. х1 и х2 - 2 уравнения соответствующих реакций оксида хрома (vi) в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах. 3 по два уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах. для оксида марганца (viii): для марганцовой кислоты: 4 уравнения соответствующих реакций оксида хрома (iii) в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах !