Изобразите схему образования оксида углерода co2 с диаграммы "точек и крестов" (показывая только внешние электроны)

    12 г                                     х г

  hcoh     +     h2     ->     ch3-oh

n=1 моль                             n=1 моль

м = 30 г/моль                     м = 32 г/моль

m=30 г                                 m=32 г

12 г   нсон     -     х г   сн3он

30 г нсон     -   32 г   сн3он

m(ch3oh) = 12 * 32/ 30 =12,8 г

ответ:

электролитическая диссоциация, полный или частичный распад молекул растворенного в-ва на катионы и анионы. электролитической диссоциацией называют также распад на катионы и анионы ионных кристаллов при растворении или расплавлении. электролитическая диссоциация, как правило, происходит в полярных р-рителях. при электролитической диссоциации разрываются обычно лишь наиб. полярные связи молекул, напр. карбоновые к-ты rcooh диссоциируют и н+. электролитической диссоциацией могут подвергаться молекулы нек-рых р-рителей, напр. воды.  

осн. причинами электролитической диссоциации являются, с одной стороны, взаимод. растворенного в-ва с р-рителем, к-рое приводит к сольватации ионов, а с другой стороны - значит. ослабление электро-статич. взаимод. между сольватир. ионами в среде, обусловленное ее электростатич. полем (диэлектрич. проницаемостью р-рителя) . при этом работа, необходимая для разрушения молекул (кристаллич. решетки) , обеспечивается за счет энергии сольватации.  

электролитическая диссоциация лежит в основе деления р-ров на два класса - растворы неэлектролитов и растворы электролитов. наблюдаемое различие в коллигативных св-вах разбавленных р-ров электролитов и неэлектролитов объясняется тем, что из-за электролитической диссоциации увеличивается общее число частиц в р-ре. это, в частности, приводит к увеличению осмотич. давления р-ра сравнительно с р-рами неэлектролитов, понижению давления пара р-рителя над р-ром, увеличению изменения т-ры кипения и замерзания р-ра относительно чистого р-рителя. электролитическая диссоциация объясняется также ионная электропроводность электролитов.