Вкакой массе воды следует растворить 40 г kbr для получения 4 %-ного раствора?

Дано: w(р-ра kbr) = 4% m(kbr) = 40 г найти: m(h2o) решение: m(р-ра kbr) =   m(kbr) ∙ 100%\ w(р-ра kbr)  = 40 г   ∙100%\40% = 1000 г m(h2o) = m(р-ра kbr) - m(kbr) = 1000 г - 40 г = 960 г ответ: m(h2o) = 960 г

1. са3(ро4)2+3h2so4=2н3ро4+3caso4 определим количество вещества кислоты n(h3po4)=19,6/(3+31+64)=0,2моль, согласно уравнения соли потребуется в 2 раза меньше n(ca3(po4)2)=0,2/2=0,1моль, а серной кислоты в 3 раза больше, чем соли n(h2so4)=0,1x3=0,3 моль. 2.са3р2+6hcl=3cacl2+2ph3 2ph3+4o2=p2o5+3h2o p2o5+3h2o=2h3po4 определим количество вещества фосфида n(ca3p2)=18,2/(120+62)=0,1моль, согласно уравнения, фосфина образуется в 2раза больше, а оксида фосфора столько же, а кислоты в 2 раза больше n(h3рo4)=0,1x2=0,2моль

1)mg(магний)+h2so4(серная > mgso4(сульфат магния)+h2o (вода)                                                                                                                 2) mgso4+2naoh(гидроксид > mg(oh)2(гидроксид магния) + na2so4(сульфат натрия)                                                                               3)mg(oh)> mgo(оксид магния)+ н2o                                                     4)   mgo+ 2 hcl(соляная > mgcl2(хлорид магния)+ h2o