Al + h2so4 сделать овр с полным решением

  0            +1  +6-2          +3  +6  -2                    0  2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2↑  2|  al[0]    -3e    =  al[+3]        |    восстановитель, окисление 3| 2h[+1] +2e =  h2[0]        | окислитель, восстановление    примечание: в квадратных скобках указана степень окисления элемент

2agno3 + cu = cu(no3)2 + 2ag если в реакции участвует 1 моль(64г) меди то масса пластинки увеличится на 108*2  -  64 = 152г, значит 4,56\152 = 0,03 моль  меди  прореагировало следовательно agno3 вступило в реакцию 0,06 моль или 0,06*170 = 10,2г всего было 476*0,2 = 95,2г, т е на бромиды израсходовано 95,2-10,2 = 85г  дальше остается решить систему уравнений nabr + agno3 = agbr + nano3 хг               уг 103г           170г kbr + agno3 = agbr + kno3 54,7-х   85-у 119г       170г решая систему получим mnabr = 29,1г kbr 25,6г

1)тип связи, образованный атомами с одинаковой электроотрицательностью.-ковалентная неполярная связь 2)тип связи, которая образуется между атомами калия и сульфура-ионная. 3)где здесь формулы соединений с элементами степени окисления -1, и со степенью окисления +2. naci(-1), ca(+2)o, ba(+2)s, aif(-1)3, hg2ci(-1)2, cu(+2)o, 4),какой тип кристаллической решетки соответствует  алмазу-атомная,  воде-молекулярная, калию бромиду-ионная.  5) впишите в таблицу формулы веществ в зависимости от типа связи в них. cao-ионная,   o2-ковалентная неполярная,   kb- ионнаяr,   s8- ковалентная неполярная, naci-ионная, ch4-ковалентная полярная,   h2s-ковалентная полярная,   n2-ковалентная неполярная, nci3-ковалентная полярная. 6) вычислите степени окисления элементов в соединениях : na+1)2o-1)2? ba+2)s+4)o-2)3, ai+3)(o-2h+1)3, n(+1)2o(-2), na(+1)p(+5)o(-2)3, (n(-3)h(+)4)3p(+5)o(-2)4.