Составить таблицу классификации неорганических веществ, формулы, дать названия веществам (примерно 16 формул)

простые вещества:  

1) металлы (li,na,k,mg);  

2) неметаллы (o2,cl2,h2);  

3) амфигены (al,pb,fe,cr,zn);  

4) благородные газы (аэрогены).

сложные вещества:

1) оксиды (na2o,cao):

    1.1) солеобразующие:

          1.1.1) основные (na2o,cao);

          1.1.2) кислотные (co2,p2o5);

          1.1.3) амфотерные (zno,al2o3).

    1.2) несолеобразующие (co,no).

2) гидроксиды:

    2.1) основания (naoh,koh,mg(oh)2);

    2.2) кислоты (hno3,h2sio3,h2so4);

    2.3) амфотерные (zn(oh)2,pb(oh)2,al(oh)3).

3) соли:

    3.1) средние (na2co3,k2so4);

    3.2) кислые (nahco3,khso4);

    3.3) основные (cuco3(oh)2).

4) бинарные соединения 

Здавна использовалась сера в медицине — ее пламенем окуривали больных, ее включали в состав различных мазей для лечения кожных заболеваний. в 11 в. авиценна (ибн сина), а затем и европейские полагали, что металлы, в том числе золото и серебро, состоят из находящихся в различных соотношениях серы и ртути. поэтому сера играла важную роль в попытках найти «философский камень» и превратить недрагоценные металлы в драгоценные. в 16 в. парацельс считал серу наряду с ртутью и «солью» одним из основных «начал» природы, «душою» всех тел. 15. парацельс практическое значение серы резко возросло после того, как изобрели черный порох (в состав которого обязательно входит сера). византийцы в 673 г., защищая константинополь, сожгли флот неприятеля с так называемого греческого огня - смеси селитры, серы, смолы и других веществ — пламя которого не гасилось водой. в средние века в европе применялся черный порох, по составу близкий к смеси греческого огня. с тех пор началось широкое использование серы для военных целей. 16. порох издавна было известно и важнейшее соединение серы — серная кислота. один из создателей , монах василий валентин, в 15 веке подробно описал получение серной кислоты путем прокаливания железного купороса (старинное название серной кислоты — купоросное масло). 17. кислота элементарную природу серы установил в 1789 а. лавуазье. в названиях соединений, содержащих серу, часто содержится приставка «тио» (например, применяемый в фотографии реактив na2s2o3 имеет название тиосульфат натрия). происхождение этой приставки связано с греческим названием серы — theion. подробнее на forexaw.com:

    7 л                                                х л

  с5н12                +                8о2            =            5со2              +            6н2о

n = 1 моль                              n = 8 моль

vm=22,4 л/моль          vm = 22,4 л/моль

v = 22,4 л                                v = 179,2 л

7 л с5н12        -        х л о2

22,4 л с5н12  -      179,2 л о2

v(o2) = 7 * 179,2 / 22,4 = 56 л