Вычислить объём co2 который образуется при разложении 300 г caco3

                                                                                          300 г                     х л  1) составляем уравнение реакции: caco3 = cao + co2                                                                                       100 г/моль                22,4 л/моль 2) находим кол-во вещества caco3 = 300/100 = 3 моль 3) находим кол-во вещества co2, составляем пропорцию: 1 моль - 1 моль 3 моль - х моль х=3 4)находим объем co2 = 3 х 22,4 = 67,2 л

1)в 1 ой требуется найти объем воздуха для начала мы должны будем найти объем кислорода который расходуется при сжигании 1.6 г кальция записав уравнение реакции: 2ca+o2=2cao это уравнение сгорания кальция 1)n(ca)=1.6г/40г/моль=0.04 моль 2)далее по уравнению реакции найдем кол во вещества кислорода необходимого для сжигания 0.04 моль кальция для этого кол во вещества кислорода обозначим за х и получим 2)n(o2)=x/1: 0.04/2=0.02 кол во вещества кислорода. найдем объем кислорода умножив кол во вещества на молярный объем v(o2)=22.4моль/л^0.02моль=0.448л зная объем кислорода и объемную долю кислорода в воздухе рассчитаем объем воздуха 3)v(возд)=0.448л/0.2=2.24л

1) ch3-ch=ch2 hbr -> ch3-chbr-ch3 ch3-chbr-ch3 + koh -> ch3-ch=ch2 + kcl + h2o ch3-ch=ch2 + br2-> ch3-chbr-ch2br ch3-chbr-ch2br + 2koh -> ch3-c≡ch + 2kbr +2h2o ch3-c≡ch + h2-> ch3-ch=ch2 nch3-ch=ch2 -> (-ch-ch2-)n                                 |                               ch3 2)c2h6-> c2h4+h2 c2h4+hcl-> c2h5cl c2h5cl+koh-> c2h4+kcl+h2o c2h4+hoh-> c2h5oh c2h5oh t(h+) -> c2h4 + h2o c2h4+br2-> c2h4br2