Cuso4+hcl -> k2co3+h3po4 -> cucl2+agno3 -> al+cu(no3)2 ->

Cuso4 + 2hcl= cucl2 + h2so4  3k2co3 + 2h3po4 = 2k3po4 + 3h2co3 cucl2+2agno3=cu(no3)2+2agcl2 al+cu(no3)2=2 al(no3)3+3cu

Общая формула для трех наших растворов: mв-ва=mр-ра·w: 100%, откуда  пусть надо взять хг 70% раствора, тогда 9% надо взять (1000 - х)г масса кислоты в хг 70% раствора: х·70%: 100%=0,7х масса к-ты в (1000-х)г 9%р-ра: (1000-х)·9%: 100%=(1000-х)·0,09 масса к-ты в  1000г  15%раствора: 1000г·15%: 100%=150г   так как масса кислоты в  15% растворе по условию составляется из ее  масс в  70%  эссенции и 9%  уксусе, то: 0,7·х + (1000-х)·0,09 = 150;   0,7х-0,09х= 150-90; 0,61х=60; х= 98,36г   эссенции 1000-х= 901,64г         уксуса проверка:   98,4г·0,7=68,85г; 901,64·0,09=81,15г; 68,85+81,15=150г

Дано: ω(hno3)=0.1 mр-ра(ba(oh)2)=200г ω (ba(oh)2)=3.42% найти  mр-ра( решение: 6,84г             хг ba(oh)2+2hno3=ba(no3)2+2h2o   171г           126г определим массу чистого вещества (ba(oh)2 m(ba(oh)2=mр-ра*ω/100%=200г*3,42%/100%6,84г м(ba(oh)2)=137+2*16+2*1=171г/моль м(hno3)=1+14+16*3=63г/моль m (ba(oh2)=1моль*171г/моль=171г m(hno3)=2моль*63г/моль=162г х=6,84*126/171=5,04г это масса вещества азотной кислоты теперь найдем массу раствора m р-ра=mв-ва/ω=5,04/0,1=50,4г