Составьте электронные и электронно-графические формулы следующих элементов br

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

Дано: m(h₂o)=250мл. или 0,25мл. или 0,25г.. v(hcl) = 67,2л. vm=22,4л./моль ω( 1. находим количество вещества n хлороводорода по формуле: n=v÷vm      n(hcl) =67,2л.÷22,4л./моль= 3моль 2. находим молярную массу и массу хлороводорода количеством вещества 3 моль: m(hcl)=1+35,5=36,5г./моль    m(hcl)= n(hcl) x m(hcl) = 109,5г. 3. находим массу раствора: m(р-ра)= m(h₂o) + m(hcl) =0,25г+109,5г.=109,75г. 4. находим массовую долю хлороводорода в 109,75г раствора: ω(hcl)= m(hcl)÷m(р-ра) =109,5г.÷109,75г.=0,99  или ω%(hcl)=99% 5. ответ: если в 250 мл. воды растворить 67,2л. хлороводорода, то его массовая доля составит 0,99 или 99%

C⁰+hn⁺⁵o₃⇒c⁺⁴o₂+n⁺²o+h₂o c⁰ -4e⁻  c⁺⁴   4        3 восстановитель, процесс окисления                             12  n⁺⁵+3e⁻  n⁺²  3        4 окислитель, процесс восстановления 3c+4hno₃=3co₂+4no+2h₂o дано: m(сумiшi)=40г. v(o)₂ = 4,48л vm= 22,4л./моль ω(nano₃) -? 1. определим количество n кислорода в 4,48л. по формуле: n=v÷vm    n(o₂) = 4,48л.÷22,4л./моль= 0,2моль 2. запишем уравнение реакции разложения нитрата натрия: 2nano₃=2nano₂ + o₂ 3. анализируем уравнение реакции: при разложении 2 моль нитрата натрия выделяется 1моль кислорода, значит если мы получили 0,2 моль кислорода, то должно разложится в два раза больше нитрата натрия - это  0,4моль. 4. определяем молярную массу и массу нитрата натрия: m(nano₃)=23+14+16x3=85г./моль m=n x m    m(nano₃) = 0,4моль х 85г./моль =34г. nano₃ 5. определяем массовую долю nano₃ в смеси по формуле: ω=m(в-ва)÷m(смеси)        ω(nano₃)=34÷40=0.85  ω%=0,85×100=85% 6. ответ: массовая доля нитрата натрия в смеси составляет 0,85 или 85%