C1. смешали 200г 15%-ного раствора нитрата хрома (3) и 300г 20%-ного раствора тойже соли. массовая доля нитрата хрома (3) в полученном растворе составляет %

Общее содержание соли в растворе составляет 200*0,15 + 300*0,20 = 90 граммов, а общая масса раствора после смешивания равна 200 + 300 = 500 граммов. так, массовая доля нитрата хрома в полученном растворе равна 90/500 = 0,18, или 18%.

Nacl + agno₃ = nano₃ + agcl  осадок na⁺ + cl⁻ + ag⁺ +no₃⁻ = na⁺ + no₃⁻ + agcl  осадок   cl⁻ + ag⁺  =  agcl  осадок   na₂so₄ + bacl₂ =  2nacl  +  baso₄  осадок 2na⁺ + so₄²⁻ + ba²⁺ +2cl⁻ = 2na⁺ + 2cl⁻  +  baso₄  осадок   so₄²⁻ + ba²⁺  =  baso₄  осадок na₂co₃ + h₂so₄  =  na₂so₄ + h₂o + co₂ газ 2na⁺ + co₃²⁻ + 2h⁺ +so₄²⁻  = 2na⁺  + so₄²⁻ + h₂o + co₂ газ   co₃²⁻ + 2h⁺  =  h₂o + co₂ газ

2na  + 2h₂o  = 2 naoh  + h₂ 2,3г. na  это 0,1 моль. по уравнению реакции видим, что из  2 моль натрия  образуется 2 моль едкого натра. значит если будет реагировать  0,1 моль натрия то образуется 0,1 моль едкого натра.   cuso₄ + 2naoh = na₂so₄ + cu(oh)₂осадок  из 2 моль едкого натра образуется 1 моль гидроксида меди(ll), тогда из 0,1 моль едкого натра образует  0,05 моль гидроксида меди(ll)  масса 1 моль cu(oh)₂    m(cu(oh)₂) = 98г. , тогда масса 0,05моль будет  98 х 0,05 =  4,9г. ответ:   масса осадка cu(oh)₂ будет 4,9г.