Способы получить соль сульфат натрия na2so4

промышленный способ получения сульфата натрия  — взаимодействие nacl  с h2so4  в специальных «сульфатных» печах при 500—550  °c; одновременно получается солянная кислота.

2nacl+h2so4-> naso4+2hcl

na2co3  + h2so4  = na2so4  + co2  + h2o

k2sio3 +2 hcl = 2kcl + h2sio3

2k(+) + sio3(-2) + 2h(+) + = 2k(+) + + h2sio3

sio3(-2) + 2h(+) = h2sio3

koh + hcl = kcl + h2o

k(+) + + h(+) + = k(+) + + h2o

h(+0 + = h2o

zns + 2hcl = zncl2 + h2s

zns + 2h(+) + = zn(+2) + + h2s

zns + 2h(+) = zn(+2) + h2s

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

mg(0) + 2h(+) + = mg(+2) + + h2

mg(0) + 2h(+) = mg(+2) + h2(0)

al2o3 +6 hcl = 2alcl3 + 3h2o

al2o3 + 6h(+) + = 2al(+3)+ + 3h2o

al2o3 + 6h(+) = 2al(+3) + 3h2o

2) ba(oh)2 + h2so4 = baso4 + 2h2o

ba(+2) + + 2h(+) + so4(-2) = baso4 + 2h2o

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2

2al(0)  + 6h(+ )+ 3so4(-2) = 2al(+3) + 3so4(-2) + 3h2(0)

2al(0) + 6h(+) = 2al(+3) + 3h2(0)

mgco3 + h2so4 = mgso4 + co2 + h2o

mgco3 + 2h(+) + so4(-2) = mg(+2) + so4(-2) + co2 + h2o

mgco3 + 2h(+) = mg(+2) + co2 + h2o

cr2o3 +3 h2so4 = cr2(so4)3 + 3h2o

cr2o3 + 6h(+) + 3so4(-2) = 2cr(+3) + 3so4(-2) + 3h2o

cr2o3 + 6h(+) = 2cr(+3) + 3h2o

bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl

ba(+2)  + + 2h(+) + so4(-2) = baso4  + 2h(+) +

ba(+2) + so4(-2) = baso4

Если конкретно на карбоновые кислоты, то можно сделать 3 качественные реакции: 1. лакумус - окрашивание р-ра в розовый цвет. 2. при добавлении р-ра na2co3: (пишу р-цию в общем виде) r - cooh + na2co3 => r - coona + h2o + co2↑ - выделение углекислого газа. 3. спирт + серная кислота (концентрированная):   (пишу р-цию в общем виде) r - cooh + ho -  r1  ⇔ rc - (o) - or1 + h2o - возникает специфический запах сложного эфира. если конкретно на муравьиную кислоту, тогда такие качественные реакции: 1. hcooh + cu(oh)2↓ => cu2o↓ + h2o + co2↑ - здесь происходит изменение цвета с синего (  cu(oh)2↓)    на красный осадок  cu2o↓.2. реакция серебряного зеркала:   нсоон + 2[ag(nh3)2]oh =( t  )=> 2ag↓ + nh4hco3 + 3nh3↑ + h2o