Пож ! 1. решить цепочку n02 →hn03 →bа(no3)2 →kno3 2. написать электронный 2 nh3 + 3 br2 → n2 + 6 hbr

Плотность фосфина 1,55 г./см^3 или 1.55 кг./литр. вычислим массу фосфина из условия: 70 * 1,55 = 108,5 кг фосфина. далее вычислим его молярную массу и количество в молях: 33 г./моль, 108500 / 33 = 3288 моль( приближенное значение) реакция водорода с фосфором с дальнейшим образованием фосфина выглядит так: 2p + 3h2 = 2ph3  значит, что на каждые 2 моли фосфина нужно 2 моли фосфора и 3 моли h2. молярная масса фосфора 30 г./моль, водорода - 2 г./моль. нужно взять 3288 моль фосфора и 4932 моль водорода. получаем: 30 г./моль * 3288  моль = 98640 г. или 98.64 кг. фосфора, 1 моль водорода  ( как и любого газа в н.у.) занимает объем в 22,4 литра, значит: 22,4  л. * 4932  моль =  110476.8 литров.все)

Известно, малиновая окраска фенолфталеина указывает на избыток в растворе ионов он -, другими словами, на щелочной характер раствора. при встряхивании пробирки малиновая окраска фенолфталеина не исчезает. при ее нагревании стеариновая кислота плавится, после помешивания нейтрализует щелочь, и малиновая окраска фенолфталеина исчезает. ионы гидроксила вместе с неразрядившимися ионами натрия образуют вокруг катода щелочную среду, о чем свидетельствует появление малиновой окраски фенолфталеина, добавленного в это колено трубки. медь ( или железо) катода участия в процессе восстановления не принимает: их атомы принять электроны не могут, они лишь проводники электронов. на аноде же за право отдать электроны ( окислиться) борются уже три вида частиц: ионы хлора, молекулы воды ( она может быть и восстановителем. появляется малиновая окраска фенолфталеина. охладить, и окраска исчезает.