Врозчин масою 400 г з масовою часткою солі 5% досипали 10 г цієї солі і долили 250 води знайдіть масову частку солі в новому розчині будь ласк бистро 35б​

ответ:

масова частка солі в новому розчині:

ω(соли)=0,044

ω%(соли)=4,4%

объяснение:

дано:

m(раствора)=400г.

ω%(соли)=5%

m₁(соли)=10г.

m₁(h₂o)=250г.

--------------------

ω(соли) -?

решение:

1. определим массу соли в 400г. 5% раствора:

m₂(соли)=ω%(соли)×m(раствора)÷100%

m₂(соли)=5%×400г.÷100%=20г.

2. определим общую массу соли:

m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)=10г.+20г.=30г.

3. определим новую массу раствора:

m₁(раствора)=m(раствора)+m(соли)+m₁(h₂o)

m₁(раствора)=400г.+30г.+250г=680г.

4. определим массовую долю соли в новом растворе:

ω(соли)=m(соли)÷m₁(раствора)=30г.÷680г.=0,0441

ω%(соли)=0,044×100%=4,4%

Считаем молярную массу вещества m = d*m(c2h4) = 1.643*28 = 46 г/моль считаем массу вещества m =  ρ*v = 0.789*17.5 = 13.8 г считаем количество вещества со2 n = v/vm = 13.44/22.4 = 0.6 моль так как в одной молекуле со2 есть 1 атом с, то  n(co2) = n(c) = 0.6 моль считаем количество вещества воды n = m/m = 16.2/18 = 0.9 моль так как в одной молекуле воды есть 2 атома н, то n(h) = 0.9*2 = 1.8 моль считаем массу органического вещества чтобы узнать есть ли там еще кислород m(c)+m(h) = n(c)*m(c)+n(h)*m(h) = 0.6*12+1.8*1 = 9 г кислород есть и его масса 13,8-9 = 4,8 г считаем количество вещества кислорода n = m/m = 4.8/16 = 0.3 моль составляем соотношение n(c): n(h): n(o) = 0.6: 1.8: 0.3 = 2: 6: 1. поэтому формула c₂h₆o mr = 46

Свойства кислот: взаимодействие с металлов с образованием соли и воды: cao + 2hcl(разб. ) = cacl2 + h2o взаимодействие с амфотерными с образованием соли и воды: zno+2hno3=znno32+h2o взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) : naoh + hcl(разб. ) = nacl + h2o взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима: cuoh2+h2so4=cuso4+2h2o взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ: bacl2(тверд. ) + h2so4(конц. ) = baso4↓ + 2hcl↑ сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей: k3po4+3hcl=3kcl+h3po4 na2co3 + 2hcl(разб. ) = 2nacl + co2↑ + h2o металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты hno3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты h2so4), если образующаяся соль растворима: mg + 2hcl(разб. ) = mgcl2 + h2↑ с азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе: mg + 2h2so4 = mgso4 + 2h2o + so4↑ для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды) : ch3cooh + c2h5oh = ch3cooc2h5 + h2o