Ковалентные связи. как найти парные и непарные молекулы в веществах?

1) уравнение реакции: 2ca+o2=cao узнаем к-во в-ва ca: n=m/m=16/40= 0.4 моль n(o2)=1/2(n(ca))=0.2 моль m(o2)=n*m=0.2*32=6.4 г  v(o2)=n(o2)*vm(молярный объём)=0.2*22.4=4.48 л 2) все по той же схеме: 2cu+o2=2cuo  n(cu)=3.2/63.5=0.05 моль n(o2)=1/2(n(cu))=0.025 моль m(o2)=0.025*32=0.8 гv(o2)=0.025*22.4=0.56 л 3)опять же, делаем все так же, только в случае горении серы могут образоваться разные оксиды, напишем наиболее вероятное уравнение: s+o2=so2 n(s)=6.4/32=0.2 моль n(o2)=n(s)=0.2 моль m(o2)=0.2*32=6.4 г  v(o2)=0.2*22.4=4.48 лвот и все, если есть вопросы, спрашивайте

1)3h2s+kclo3=3s+kcl+3h2os(-2) -2e=s(0)восстановитель, процесс окисленияcl(+5) +6e = окислитель, процесс восстановления 2)3kno3+8al+5koh+18h2o=3nh3+8k[al(oh)4]al(0) -3e = al(+3) восстановитель, процесс окисленияn(+5) +8e -n(-3) окислитель, процесс восстановления 3)5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4s(+4)-2e =s(+6) восстановитель, процесс окисленияmn(+7)+5e =mn(+2) окислитель, процесс восстановления 4)3so2+k2cr2o7+h2so4=k2so4+cr2(so4)3+h2os(+4)-2e =s(+6) восстановитель, процесс окисления2cr(+6) +6e=2cr(+3) окислитель, процесс восстановления 5)2nabr+2h2so4=br2+so2+na2so4+2h2o -2e= br2(0) восстановитель, процесс окисленияs(+6) +2e=s(+4) окислитель, процесс восстановления 6)8ki+5h2so4=4i2+h2s+4k2so4+4h2o -2e=i2(0) восстановитель, процесс окисленияs(+6)+8e =s(-2) окислитель, процесс восстановления 7)2kno2+2ki+2h2so4=i2+2no+2k2so4+2h2o=i2(0) восстановитель, процесс окисленияn(+3) +1e=n(+2) окислитель, процесс восстановления 8)8hi+h2so4=4i2+h2s+4h2o =i2(0) восстановитель, процесс окисленияs(+6)+8e=s(-2) окислитель, процесс восстановления 9)3p+5hno3+2h2o=3h3po4+5nop(0)-5e=p(+5) восстановитель, процесс окисленияn(+5)+3e=n(+2) окислитель, процесс восстановления 10)2p+5h2so4=2h3po4+5so2+2h2o p(0)-5e = p(+5)восстановитель, процесс окисления s(+6)+2e=s+4 окислитель, процесс восстановления