Решите по : найдите формулу углеводорода, относительная плотность которого по водороду = 28 и массовая доля водорода в нём - 14, 3% .расписывать решение - не обязательно ( но : 3 )

ответ:

c2h4 h2c=ch2

объяснение:

молярная масса равна 14*2=28

масса водорода равна 28*0,143=4

масса углерода 28-4=24

кол-во углерода 24/12=2

кол-во водорода 4/1=4

с2н4

масса р-ра=800х1,2=960г; масса сульфата меди в р-ре=960х0,25=240г

сколько гр.сульфата меди в 100гр.медного купороса?

                                                        -100гр.х0,64=64гр.(0,64-это массоваядоля (cuso4)в купоросе);

масса сульфата меди ,кот.осталась в р-ре=240-64=176гр.

                      cuso4+h2s=cus+h2so4

                            1                1           1

n(h2s)=1моль; n(сuso4)=1моль; n(cus)=1моль; m(cus)=1*96=96гр.

m(cuso4)=1*160=160гр.

масса (cuso4),кот.осталась в р-ре=176-160=16гр.

8,5 г                                                                 х г 

  170 г                                                             143,5 г

1. найдем теоретически возможную массу осадка:

при взаимодействии 170 г нитрата выпадает 143,5 г хлорида, а 

при     --   //   --           8,5 г, откуда 

  х=8,5*143,5/170=7,18 г

2. выход продукта - это отношение практической массы продукта реакции(дана по условию и составляет 7 г) к теоретически возможной :

выход продукта=m практическая(agcl)/m теоретическая(agcl)=7/7,18=0,97 или 97%