Напишите уравнения ступенчатой диссоциации веществ в водном растворения: h2so4,

1ступень: h2sо4= h[+] + hsо4[-] 2 ступень: hsо4[-] = h[+] + sо4[2-] общее: h2sо4 = 2h[+] + sо4[2-]

  102г                 хл 2h2s + 3o2 +2so2 + 2h2o   68г                 44,8л m(h2sчист)= 127,5г *80% : 100%=102г из 68г h2s       образуется 44,8л so2 а из 102г h2s   образуется хл   so2 х= 102г*44,8 : 68г=67,2л (so2) 67,2л so2  100% теор. вых. 40л so2    у% практ.вых. у= 40л*100% : 67,2л=59,5 % практический выход ответ : объемная доля выхода so2 cоставит 59,5%

  такая реакция невозможна, поскольку условием  при прохождении реакции обмена должен образоватья газ или слабый электролит или осадок. в данной реакции  мы  этого  не  видим. (условие неправильно записано: не , а ) (протекает при 600-700°c, реакция идет с в газовом состоянии, а не с жидким ), либо: (с концентрированной горячей соляной кислотой,  с разбавленной не реагирует) такая реакция невозможна, как и в случае с первой реакцией. соль образована сильной кислотой, а реакции между солями и кислотами идут только в том случае, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок. такая реакция не пойдёт, пойдёт вот такая: (с концентрированной ) ,  либо   ( -  концентрированная,  холодная)