Вычислить массовую долю н в молекуле кислроде нcl? h2so4? h3po4?

1. mr ( hcl) = 36. массовая доля   h = 1/36 = 0.3 *100%=30 % 2. mr ( h2so4) = 98, массовая доля   h = 2*1/ 98 = 0/02=2% 3. mr (h3po4) = 98;   массовая доля h = 0.03 =3%

Формула  просто  до  безумия. ,  где ar  -  атомная  масса  элемента (смотрим  в  таблице менделеева) mr  -  молекулярная  масса  (сумма  атомных  масс атомов  в  молекуле) n  -  число  атомов в  элементе. и  теперь  смотрим.  атомная водорода  =  1,  молекулярная  хлорной  =  36,5,  серной  98, а  фасфорной 98. удачи)

Решим от последнего к первому уравнению. последняя стадия: rcooh+c2h5oh--> rcooc2h5+h2o (t, кат. h2so4) где rcooh - неизвестная карбоновая кислота. пусть м(r)=х г/моль, тогда м(rcooc2h5)=x+73 (г/моль) теоретическая масса эфира: m'=m/r=2,2г/0,5=4,4 г n(rcooc2h5)=m/m=4,4г/(х+73 г/моль)=n(rcooh) rcho+ag2o--> rcooh+2ag↓ n(ag)=m(ag)/m(ag)=10,8г/108г/моль=0,1 моль по уравнению реакции n(rcooh)=n(ag)/2=0,05 моль тогда 4,4/(х+73)=0,05 0,05х+3,65=4,4 х=15 тогда м(r)=15 г/моль, что соответствует группе сн3. значит, кислота была сн3соон - уксусная, а альдегид - сн3сно - ацетальдегид.

Дано: wприм. = 10% n(со₂)   = 0,2 моля найти:   m(na₂co₃)тех. решение. na₂co₃ + 2hcl = 2nacl + co₂↑ + h₂o       согласно уравнению из 1 моля чистой соды получается 1 моль со₂, значит, для того,чтобы выделилось 0,2 моля со₂ надо обработать  кислотой 0,2 моля чистой соды. n(co₂) = n(na₂co₃) = 0,2 моля m(na₂co₃) = n(na₂co₃)  *  m(na₂co₃) m(na₂co₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 (г\моль); m(na₂co₃) = 0,2 * 106 = 21,2 (г);       но у нас сода техническая,с примесями, ее потребуется больше. m(na₂co₃) = w(na₂co₃)*m(na₂co₃)тех. w(na₂co₃) = 100% - wприм.= 100% - 10% = 90% = 0,9 m(na₂co₃)тех. = m(na₂co₃)/w(na₂co₃) = 21,2/0,9 = 23,(5)  ≈ 23,6 (г) ответ: 23,6 г