Вычислите процентную концентрацию раствора, содержащего 50 г сульфата натрия в 800 мл раствора. плотность раствора 1, 04 г/мл.

1) находим массу раствора   m раствора =   p * v m раствора = 1,04 г/мл * 800 мл = 832 г  2) находим массовую долю вещества по формуле:                     m вещества  w   =   * 100%                    m раствора                50   гw = * 100%   =   6%                832 г 

Дано: m(р-ра na2so4) = 50 г v(р-раna2so4) = 800 мл ρ(р-раna2so4) = 1,04 г\мл найти: w(na2so4)  решение: m(р-раna2so4) = v∙ρ = 800 мл ∙ 1,04 г\мл = 832 г w(na2so4) = m(na2so4) ∙100%\m(р-ра na2so4) = 50 г∙100%\832г = 6% ответ: w(na2so 4) = 6%

Этот вид расчетов чрезвычайно важен для практики, т.к. позволяет на основании экспериментальных данных определить формулу вещества (простейшую и молекулярную). на основании данных качественного и количественного анализов находит сначала соотношение атомов в молекуле (или другой структурной единице вещества), т.е. его простейшую формулу.  например, анализ показал, что вещество является углеводородом cxhy, в котором массовые доли углерода и водорода соответственно равны 0,8 и 0,2 (80% и 20%). чтобы определить соотношение атомов элементов, достаточно определить их количества вещества (число молей):   целые числа (1 и 3) получены делением числа 0,2 на число 0,0666. число 0,0666 примем за 1. число 0,2 в 3 раза больше, чем число 0,0666. таким образом, ch3 является простейшей формулой данного вещества.  соотношению атомов c и h, равному 1 : 3, соответствует бесчисленное количество формул: c2h6, c3h9, c4h12 и т.д., но из этого ряда только одна формула является молекулярной для данного вещества, т.е. отражающей истинное количество атомов в его молекуле. чтобы вычислить молекулярную формулу, кроме количественного состава вещества, необходимо знать его молекулярную массу. для определения этой величины часто используется значение относительной плотности газа d.  так, для случая dh2 = 15.  тогда m(cxhy) = 15 m(h2) = 15•2 г/моль = 30 г/моль.  поскольку m(ch3) = 15, то для соответствия с истинной молекулярной массой необходимо удвоить индексы в формуле. следовательно, молекулярная формула вещества: c2h6.  определение формулы вещества зависит от точности вычислений. при нахождении значения ν элемента следует учитывать хотя бы два знака после запятой и аккуратно производить округление чисел. например, 0,8878 ≈ 0,89 но не 1.  соотношение атомов в молекуле не всегда определяется простым делением полученных чисел на меньшее число. рассмотрим этот случай на следующем примере.  1. установите формулу вещества, которое состоит из углерода (ω=25%) и алюминия (ω=75%).  разделим 2,08 на 2. полученное число 1,04 не укладывается целое число раз в числе 2,78 (2,78 : 1,04 = 2,67 : 1). теперь разделим 2,08 на 3. при этом получается число 0,69, которое укладывается ровно 4 раза в числе 2,78 и 3 раза в числе 2,08. следовательно, индексы x и y в формуле вещества alxcy равны 4 и 3, соответственно.  ответ: al4c3 (карбид алюминия).  более сложным вариантом на вывод формул соединений является случай, когда состав вещества задается через продукты сгорания этих соединений.  2. при сжигании углеводорода массой 8,316 г образовалось 26,4 г co2. плотность вещества при нормальных условиях равна 1,875 г/мл. найдите его молекулярную формулу. 

Явозьму ~ за тройную связь. 1. а)              ch3       cl             |             | c~ch-c-ch2-ch             |           |           ch3         cl б)   cl           cl   |               | ch2-c~c-ch2 в) ch3-ch2-ch2~ch2-ch2-ch3 2. n(c2h2)=224: 22,4=10моль уравнение реакции: 3c2h2 > c6h6   x=n(c6h6)=10: 3=~3,33 моль m(c6h6)=3,33*78=259,74 (г) ответ: образуется 259,84 грамма бензола