Напишите формулы оксидов, соответствующих следующим : h2si03; koh; h3po4; cu(oh)2; h2se04

H2sio3 cu(oh)

Первая цепочка 1) s+zn=zns; 2) 2zns +3o2=2zno+2so2; 3) 2so2+o2=2so3(газ стрелка вверх)( в присутствии v2o5, пишется над стрелкой); 4) so3+h2o=h2so4; 5) h2so4+bacl2=baso4(осадок, стрелка вниз) +2hcl (качественная р-ия на h2so4). вторая цепочка 1)si+2mg=mg2si (получился силицид магния); 2)mg2si+2o2=sio2+2mgo; 3)sio2+2naoh=nasio3+h20; 4) na2sio3+2hcl=h2sio3(осадок)+2nacl; 5)h2sio3-(нагр. t градусов)-sio2+h2o/ электронный ионный : (заряды указываю в скобках, пишутся сверху над элементами справа) s(0)+zn(0)=zn(+2)s(-2) 1 s(0)+2e=s(-2)-окислитель 1 zn(0)-2e=zn(+2)-восстановитель и во второй цепочке si(0)+2mg(0)=mg(+2)2si(-4) 1 si(0)+4e=si(-4) -окислитель 2 mg(0)-2e=mg(+2)-восстановитель

Серная кислота в концентрированном виде при нагревании — довольно сильный окислитель. окисляет hi и частично hbr до свободных галогенов. \mathsf{8hi + h_2so_4 = 4i_2\downarrow + h_2s\uparrow + 4h_2o} \mathsf{2hbr + h_2so_4 = br_2\downarrow + so_2\uparrow + 2h_2o} углерод до co2, серу — до so2. \mathsf{c + 2h_2so_4 = 2so_2\uparrow + co_2\uparrow + 2h_2o} \mathsf{s + 2h_2so_4 = 3so_2\uparrow + 2h_2o} окисляет многие металлы (исключения: au, pt, ir, rh, при этом концентрированная серная кислота восстанавливается до so2, например[3]: \mathsf{cu + 2h_2so_4 = cuso_4 + 2h_2o+so_2} на холоду в концентрированной серной кислоте fe, al, cr, co, ni, ba пассивируются и реакции не протекают. наиболее сильными восстановителями концентрированная серная кислота восстанавливается до s и h2s. концентрированная серная кислота поглощает водяные пары, поэтому она применяется для сушки газов, жидкостей и твёрдых тел, например, в эксикаторах. однако концентрированная h2so4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. отщепляя воду от органических соединений и оставляя при этом чёрный углерод (уголь), концентрированная серная кислота приводит к обугливанию древесины, сахара и других веществ[3]. разбавленная h2so4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода с его выделением, например[3]: \mathsf{fe + h_2so_4 = feso_4 + h_2{\uparrow}} окислительные свойства для разбавленной h2so4 нехарактерны. серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. известны пероксомоносерная (или кислота каро) h2so5 и пероксодисерная h2s2o8 кислоты. \mathsf{h_2so_4 + naoh = nahso_4 + h_2o} \mathsf{h_2so_4 + 2naoh = na_2so_4 + 2h_2o} серная кислота реагирует также с основными , образуя сульфат и воду: \mathsf{cuo + h_2so_4 = cuso_4 + h_2o} на металлообрабатывающих заводах раствор серной кислоты применяют для удаления слоя оксида металла с поверхности металлических изделий, подвергающихся в процессе изготовления сильному нагреванию. так, оксид железа удаляется с поверхности листового железа действием нагретого раствора серной кислоты: \mathsf{fe_2o_3 + 3h_2so_4 = fe_2 (so_4)_3 + 3h_2o} качественной реакцией на серную кислоту и её растворимые соли является их взаимодействие с растворимыми солями бария, при котором образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в воде и кислотах, например[4]: \mathsf{h_2so_4+bacl_2=baso_4{\downarrow}+2hcl}