Вя дурачок, 40 за для 8 класса какой объём 5% раствора соляной кислоты [hcl] р=1.023 г\см*3 (в кубе) необходимо для растворения 0.8г оксида меди cuo (основной оксид) ?

Решение на фото, удачи : )

8me+10hno3=8meno3+nh4no3+3h2o

8                                                                                    1

nh4no3+naoh=nano3+nh3+h2o

1                                                                          1

n(nh3)=0,112: 22,4=0,005моль; n(nh4no3)=0,005моль; n(me)=0,005*8=0,04моль;

m(me)=1,56г: 0,04моль=39г/моль;

 

                                                                          ответ: кальций

Правила составления уравнений 1. в левой части уравнения записать формулы веществ, вступающих в реакцию (реагентов) . затем поставить стрелку. а) n2 + h2 → б) al(oh)3 → в) mg + hcl → г) сao + hno3→ 2. в правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов) . все формулы составляются в соответствии со степенью окисления. (валентностью) а) n2 + h2 → nh3 б) al(oh)3 → al2o3 + h2o в) mg + hcl → mgcl2 + h2 г) сao + hno3→ ca(no3)2 + h2o 3. уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ, т. е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов. это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ. алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении реакции. 1. подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части. 2. определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти н. о. к. 3. разделить н. о. к. на индексы – получить коэффициенты. поставить коэффициенты перед формулами. 4. пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить. 5. начинать лучше с атомов о или любого другого неметалла (если только о не находится в составе нескольких веществ) . а. n2 + 3h2 → 2nh3 б. 2al(oh)3 → al2o3 + 3h2o в. mg + 2hcl → mgcl2 + h2 г. сao + 2hno3→ ca(no3)2 + h2o fe2o3+2al=al2o3+2fe.