Решите . формула оксида неизвестного элемента э2о5 массовая доля кислорода в нем 34, 78%

Моль вес кислорода = 16 в оксиде 5 атомов кислорода, значит моль вес 5*16=80 80 составляет 34,78% таким образом 2 атома неизвестного элемента составляют 100%-34,78%=65,22% дальше составляем пропорцию: 80   -   34,78 2*х   -   65,22 2*х=80*65,22/34,78=150 х=150/2=75 ищем в таблице менделеева элемент с атомным весом 75. это мышьяк. он как раз в пятой группе и имеет валентность 5. ответ: неизвестный оксид это оксид мышьяка as2o5

сульфат натрия -  na2so4

нитрат бария  ba(no3)2

м (na2so4)=142

n (na2so4)= 142/72=2 моль

 

уравнение:

  2 моль                                                 х

na2so4+ba(no3)2 = 2nano3+baso4↓

  1 моль                                           1 моль

х= 2 моль

 

m (baso4)=n*m=2 моль*223 г/моль=466г 

 

ответ: 466г

запишем уравнение:

    1 кг              2,16 кг

  торф + o₂ --> co₂ + h₂o

    12   г               44 г

 

так как торф, это смесь, то 1 кг - это масса смеси. найдем массу чистого углерода в торфе:

 

      12 г  ×    2160 г

х =   ≈ 589 г - масса чистого углерода

                44 г

 

найдем процентное содержане углерода:

 

      100% г  × 589 г

х =   ≈ 59 %

                1000 г

 

ответ:   59 %