Надо.установите формулу алкана , массовая доля углерода в котором 80%

W%=ar(элемента)*n / mr(вещества) 0.8=12n / 14n+1 12n=(14n+1)*0.8 12n=11.2n+0.8 0.8n=0.8 n=1 ответ: ch3

Амолярная масса дана? w(c)=80% w(h)=20% n(c)=80/12=6.66  моль n(h)=20/1=20  моль n(с): n(h)=6.66: 20=1: 3 следовательно, сh3-простейшая формула зная,что общая формула алкана сnh2n+2,то умножаем на 2 значит формула данного алкана-  c2h6

Двухатомные молекулы могут образовывать атомы,у которых   есть по одному или более    неспаренному электрону,к ним относятся из предложенных фтор (конфигурация 2s2   2p5),кислород ( 2s2   2p4)  ,водород (1s1)  ,азот   (2s2     2p3)  ,хлор (3s2   3p5).для подробного объяснения лучше конечно нарисовать квантовые ячейки полседнего энергетического уровня) б) кислоты могут образовать неметаллы или металлы побочных подгрупп в высшей степени окисления из предложенных элементов кислоты образуют  углерод-угольная кислота h2co3,фтор-фтороводородная кислота hf,сера серная h2so4,сероводородная h2s.сернистая кислоты h2so3 азотная hno3,азотистая кислоты hno3 , то есть атомы,у которых на внешнем энергетическом уровне больше 3 электронов и значительной электроотрицательностью

А)   реакция соединения, окислительно-восстановительная:   n₂⁰  + h₂⁰  →   n⁻³h₃⁺ 2n⁰  +  2х3e⁻  →   2n⁻³  6       1                                         6  2h⁰ -  2xe⁻  →   2h ⁺       2       3n⁰ окислитель, процесс восстановления до n⁻³ h⁰ восстановитель, процесс окисления до    h⁺ n₂  + 3h₂  =   2nh₃ б)  реакция замещения, окислительно-восстановительная:   al⁰  + h₂⁺so₄  → al₂⁺³(so₄)₃  +h₂↑⁰ al⁰ -3e⁻    → al⁺³     3       2                                   6   2h⁺+ 2xe⁻  → h ₂⁰   2       3 ai⁰    восстановитель, процесс окисления до ai⁺³ h⁺   о кислитель, процесс восстановления до  h⁰ 2al + 3h₂so₄  = al₂(so₄)₃  +3h₂↑.