Скакими из веществ будет реагировать раствор гидроксида кальция: mgo, fеso4, н2, со2, cu(no3)2, нcl, na2so4. напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения данных реакций.

Ca(oh)2+mgo - нет реакции, т. к. не существует реакции между щелочью и оксидом металла ca(oh)2+feso4 = fe(oh)2+caso4, т. к. основание реагирует с растворимой солью, и в итоге образуется нерастворимое основание. + fe (2+)=fe(oh)2 ca(oh)2+h2 - реакции нет, т. к. водород может восстановить только оксиды. ca(oh)2+co2 - реакций кислотных оксидов с основаниями я не ca(oh)2+cu(no3)2=cu(oh)2+ca(no3)2 то же самое что и с сульфатом железа cu (2+) + =cu(oh)2 ca(oh)2+2hcl=cacl2+2 h2o, так как происходит взаимодействие кислоты с щелочью с образованием воды и соли +h(+)=h2o ca(oh)2+na2so4=2naoh+caso4, так как это все может растворится, то ионное уравнение будет только такое: 0=0(все сокращается)

Окисление перманганатом калия в кислой среде:                        

10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8H2 SO4 =5 Fe 2 (SO4 )3 + 2 MnSO4 + K 2 SO4 + 8 H2 O 

Fe 2+ − e − = Fe 3+ 5                               

Mn 7 + + 5e − = Mn 2+ 1                       

В кислой среде ион марганца присоединяет пять электронов, поэтому молярная масса эквивалента Мf(КМnO4) = M(КМnO4)/5 = = 158,04/5 = 31,61 г/моль. Окисление перманганатом калия в нейтральной среде:       

3FeSO4 + KMnO4 + 5 KOH + 2 H 2 O = 3Fe(OH )3 + MnO2 + 3K2SO4                             

 Fe 2+ − e − = Fe 3+ 3                             

 Mn 7 + + e − = Mn 4+ 1                        

В    нейтральной    среде   ион    марганцаприсоединяет три электрона, поэтому молярная масса эквивалентаМf(КМпO4) = М(КМnO4)/3 = 158,04/3 = 52,681 г/моль.

Подробнее - на -

Объяснение:

Объяснение:

Закон сохранения массы — закон физики, согласно которому масса физической системы сохраняется при всех природных и искусственных процессах.

Закон сохранения массы.

Давайте вернемся к реакции между метаном и кислородом, рассмотренной в предыдущем параграфе . В этой реакции метан и кислород – реагенты, а диоксид углерода и вода – продукты.

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

Изготовим пластилиновые модельки реагентов, похожие на те, что изображены на рисунке:

Получатся модельки одной молекулы метана и двух молекул кислорода. Мы можем разобрать эти модельки на отдельные "атомы" и тут же собрать из них модельки продуктов. Для этого нам не потребуется никаких других деталей – только те атомы, которые мы взяли из одной “молекулы” метана и двух “молекул” кислорода.

Разумеется, масса всех пластилиновых "атомов" при этом не изменилась, хотя перед нами теперь лежат уже совсем другие "молекулы" – диоксида углерода и воды.

Этот простой опыт иллюстрирует один из важнейших законов природы – ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ. Новые вещества не получаются из ничего и не могут обратиться в ничто. Масса (вес) реагентов всегда в точности равна массе (весу) продуктов химической реакции. Этот фундаментальный закон впервые открыл русский ученый М.В.Ломоносов. Немного позже французский химик А.Лавуазье пришел к тем же выводам и независимо от Ломоносова сформулировал тот же закон.

Сохранение массы веществ в химических реакцияхМасса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции