Вычислить массовые доли n и 3 атома oh

Mr(n3oh)=ar(n)*3+ar(o)+ar(h)=14*3+16+1=59 w(n)=ar(n)*3 /mr(n3oh) =42/59=0.711=71% w(o)=ar(o) / mr(n3oh) =16/59=0.271=27% w(h)=ar(h) /  mr(n3oh) =1/59=0.016=2% ответ:   w(n)=71%.w(o)=27%.w(h)=2%

1а) 2h2c=ch-cooh + na2co3 = 2h2c=ch-coona + co2 + h2o; 1б) h2c=ch-cooh + h3c-ch2-oh (+h+) = h2c=ch-c(o)-o-ch2-ch3 + h2o; 1в) h2c=ch-cooh + socl2 = h2c=ch-c(o)-cl + so2 + hcl; 1г) h2c=ch-cooh + hbr = h2c(br)-ch2-cooh; 1д) h2c=ch-cooh + br2 = h2c(br)-ch(br)-cooh; из-за мезомерного эффекта сопряжения пи-связи винильного радикала h2c=ch- с карбоксильной группой -cooh электронная плотность смещается к альфа-углеродному атому (ко 2) в мол-е к-ты; электрофильное присоединение hbr к h2c=ch-cooh: hbr = h+ + br-; h2c=ch-cooh + h+ = [+h2c-ch2-cooh]; [+h2c-ch2-cooh] + br- = h2c(br)-ch2-cooh; 2а) кислотность умен-я из-за увел-я +i-эффекта в ряду h-< h3c-< h3c-ch2-.

Решение: в 500г р-ра содержится 82% - уксусной кислоты , и 100%-82%=18% - воды. m(h2o)=500*0.18=90г m(h2o)=18г/моль n(h2o)=m/m=90/18=5моль для того чтобы получить безводную уксусную кислоту,нужно чтобы вся вода провзаимодействовала с уксусным ангидридом. уксусный ангидрид взаимодействует с водой по уравнению: (ch3co)2o+> 2ch3cooh n[(ch3co)2o]=n(h2o)=5моль m[(ch3co)2o]=102г/моль m[(ch3co)2o]=n*m=5*102=510г n(ch3cooh)=n(h2o)*2=10моль m(ch3cooh)=60г/моль m₁(ch3cooh)=n*m=10*60=600г - из уксусного ангидрида m₂(ch3cooh)=500*0.82=410г - было в растворе m(ch3cooh)=m₁+m₂=410+600=1010г ответ: понадобится 510г уксусного ангидрида,образуется 1010г уксусной кислоты