Уравнение: са+о2=сао найти: массу гидроксида кальция (сао), если кислорода ( о2) 11, 2 литра.

сульфид это s

железо это fe

у железа 3 валентность.

берем и рисуем fes, ога, тк как у железа 3 валентность, то он должен образовывать три связи, три карл! смотрим в таблицу менделеева нааходим серу, ага, сера в шестой группе, ей не хватает для хорошей жизни не хватает 2 электорна, (хорошая жезнь у атомов в воьмой группе, там у них по восемь, там где гелий и прочие кайфожоры)

так как железо fe может дать то всего 3 электрона, валентность то три, то сера s зовет подругу свою и вместе они у железа забирают уже 4 электрона (по два каждая) а у железа то вссего их 3! и железо зовет друга, теперь у них с другом всего 6 электронов(валентность то три у одного). а серы что? они зовут еще подругу и теперь их уже 3, а заюирают они уже 6 электронов(по два каждая), а железо кайфует, оно и не против все 6 отдать

надеюсь не запутал)

составим элек. формулу на примере хрома

т.к. он в 4 периоде, то у него могут присутсвовать все виды орбиталей s, p, d,f/

начнем с самого начала:

1)на первом энергетическом слое может быть только s-орбиталь, а так как это не последний энерг. слой, то этих орбиталей там максимальное количество, т. е. 2.( т.к. у cr порядковый номер=24, то у него 24 электронов, два из них мы уже потратили на первую s-орбиталь)

2)на втором энергетическом слое могут быть s и p-орбитали. на s опять максимальное кол-во электронов-2. тогда из 24 у нас остается еще 20. на p-орбиталь еще хватает, на ней максимальное число электронов=6. следовательно осталось 14 электронов и еще два энерг. слоя.

3) на третьем энерг. слое могут быть уже три орбитали: s, p, d. на s-орбиталь опять 2 электрона, на p-орбиталь опять 6 электронов, а на d-орбиталь вместо максимальных 10 электронов мы можем поставить только пять, т.к. иначе нам не останется на 4 энр. слой. следовательно 14-2-6-5=1 электрон остался.

4) мы используем наш последний электрон на s-орбиталь, а на p,d,f на этом слое у нас ничего не осталось.

следовательно вот наша формула:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹