Рассчитайте молярную концентрацию 12% раствора naoh(mr=40)

Предположим,у тебя есть 100 г раствора,тогда m(naoh)=m(р-р)*w= 100 * 0.12=  12г n(naoh)=m/m= 12/40=0.3моль дальше следует найти объем раствора. для этого нужно знать массу,которая у нас имеется, и плотность,это табличное значение. р(naoh 12%)=  1.1309v(naoh 12%)= m/p = 100/ 1.1309=88.4мл= 0.0884 лcm= n/v = 0.3/0.0884 = 3.4 моль/литр

3)n2+3h2-2nh3 n2- окислитель т.к. он принимает электроны. 4) молекулярная т.к. у него может быть только она 5)n2- так как у него более выражены окислительные свойства 6)тройная связь т.к. азот трехвалентен 7)nh3- аммиак 8)нитрид магния mg3n2 9)вообще лабораторный способ получения аммиака- +2h2o, но в этом случае более уместна реакция n2+3h2-2nh3(но я не уверен) 10)азот т.к он может проявлять ст окисления +5 11)нашатырь-водный раствор аммиака nh3*h2o 12) там опечатка (нет вещества nh3no2) есть только nh4no3- нитрат аммония 13)5 т.к. фосфор элемент 5 группы 14)фосфора т.к. это 15 элемент

Среда растворов солей зависит от силы кислоты и основания, которыми образована та или иная соль.  в связи с эти соли делят на 4 вида: 1)соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой  - среда щелочная (na2s, k2so3) 2))соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой  - среда кислая (alcl3, nh4no3). 3)соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой  - среда нейтральная(nacl, libr). 4)соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой  - среда нейтральная (fes, ch3coonh4). индикаторы: фенолфталеин (щелочная среда - малиновая окраска, кислая - бесцветная, нейтральная - бесцветная),  лакмус (щелочная - синий, кислая - красный, нейтральная - фиолетовый), метиловый оранжевый (щелочная - жёлтый, кислая - розовый, нейтральная - оранжевый). или используют универсальную индикаторную бумагу (если среда щелочная - бумага окрашивается в синий цвет, если кислая - красный, нейтральная - нет изменения цвета)