Составьте формулы солей, образованных следующими катионами и анионами: а) na+ и no3-, li+ и hso4- б) к+ и so4-, mg 2+ и hso4- в) al3+ и cl-, ba2+ и hs-

А) nano3, lihso4 б) k2so4, mg(hso4)2 в) alcl3, ba(hs)2

Дано: m(р-ра naoh)=40г. ω%(naoh)=10% m(na₂so₃ 1. определим массу гидроксида натрия в его растворе: m(naoh)=ω%(naoh)×m(р-ра naoh)÷100%=4г. 2. определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества n в его 4г.: m(naoh)=23+16+1=40г./моль n(naoh)=m(naoh)÷  m(naoh)=4г.÷ 40г./моль=0,1моль 2. запишем уравнение реакции: 2naoh + h₂so₃ = na₂so₃ + 2h₂o 3. по уравнению реакции из 2моль щелочи образуется 1моль сульфита натрия, значит из 0,1моль щелочи образуется 0,05моль сульфита натрия. n(na₂so₃)=0,05моль 4. определим молярную массу сульфита натрия и его массу количеством вещества 0,05моль:   m(na₂so₃)=  23x2+32+16x3=126г./моль m(na₂so₃)=n(na₂so₃)х m(na₂so₃)= 0,05моль  х  126г./моль=6,3г.5. ответ: образуется 6,3  г.сульфита натрия.

Гидроксид аммония (NH3*H2O)- это щелочь, которая образуется при растворении аммиака (газа) в воде. Она имеет сильный аммиачный запах и довольно часто ее называют аммиаком или аммиачной водой.

Гидроксид аммония обладает щелочными свойствами и его не разбавленные растворы вызывать ожоги.

Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН-). Например: KOH Fe(OH)2 LiOH Ba(OH)2 Ca(OH)2

Щелочи - это растворимые в воде основания. Например: KOH LiOH BaOH NH4OH NaOH

1. Кристаллы щелочей при растворении в воде полностью диссоциируют

NaOH → Na+ + OH-

2. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов

лакмус: фиолетовый → синий

ффт: бесцветный → малиновый

универсальный: оранжевый → синий