Элемент х образует простое вещество - серые кристаллы с металлическим блеском, которые при нагревании легко переходят в пары фиолетового цвета. водородное соединение этого элемента - газ, хорошо растворимый в воде, причём его раствор является сильной кислотой. укажите элемент х и напишите уравнение реакции раствора его водородного соединения: а) с концентрированной серной кислотой; б) с гидроксидом калия; в) с карбонатом натрия

При нагревании легко переходят в пары фиолетового цвета - пары иода. 8hj + h2so4 = 4j2 + h2s + 4h2o hj + koh = kj + h2o 2hj + k2co3 = 2kj + co2 + h2o

1. теплопроводность меди - медь, хороший проводник тепла. в медной посуде тепло равномерно распространяется по всем ее участкам(особенно дну). 2. анодирование. медь, как и многие металлы взаимодействует с кислородом - окисляется, и логично предположить - ржавеет? не-а. медь (как и алюминий, кстати, который тоже(и даже чаще! ) используется для изготовления посуды) обладает интересным свойством : при взаимодействии с кислородом она покрывается тонкой кислородной плёнкой, которая служит барьером при дальнейшем взаимодействии с кислородом. точнее, покрытая кислородной оболочкой медь "защищена" от внешнего кислорода и больше с ним не реагирует, а следовательно не ржавеет. такое явление или свойство называется анодированием. 3. (иногда называемая мягкость) меди. она легко поддается или механическому воздействию, в результате чего легко деформируется - приобретает (желаемую) форму, что значительно облегчает процесс изготовления медной посуды. 4. дешевизна - хоть это и не , но свойство не малой важности в реальном мире.

4. дано:

m(s)=16г.

vm=22,4л./моль

v(o₂ v(so₂

решение:

1. m(s)=32г./моль

2. n₁(s)=m(s)÷m(s)

n₁(s)=16г÷32г./моль=0,5моль

3. s+o₂=so₂

по уравнению реакции:

n(s)=n(o₂)=n(so₂)=1моль

по условию :

n₁(s)=n₁(o₂)=n₁(so₂)=0,5моль

4. v(o₂)=n₁(o₂)xvm

v(o₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.

5. v(so₂)=n₁(so₂)xvm

v(so₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.

6. ответ: при сжигании серы 16г. потребуйтся 11,2л кислорода и образуется 11,2л. сернистого газа.

5. дано:

n(nh₃)=18·10²³молекул

vm=22,4л./моль

na=6,02·10²³

m(nh₃(nh₃

решение:

1. n(nh₃)=n(nh₃)÷na

n(nh₃)=18·10²³молекул÷6,02молекул/моль=2,99моль=3моль

2. m(nh₃)=14+3=17г./моль

3. m(nh₃)=n(nh₃)xm(nh₃)

m(nh₃)=3мольx17г./моль=51г.

4.   v(nh₃)=n(nh₃)xvm

v(nh₃)=3мольх22,4л./моль=67,2л.

5. ответ: аммиак числом молекул 18·10²³ имеет массу 51г. и занимает объем 67,2л.

6. дано:

m(mg)=7г.

vm=22,4л./моль

m(h₂so₄ v(h₂)

решение:

1. m(mg)=24г./моль

2. n₁(mg)=m(mg)÷m(mg)

n₁(mg)=7г.÷24г./моль=0,29моль

3. mg+h₂so₄=mgso₄+h₂

по уравнению реакции:

n(mg)=n(h₂so₄)=n(h₂)=1моль

по условию :

n₁(mg)=n₁(h₂so₄)=n₁(h₂)=0,29моль

4. m(h₂so₄)=2+32+64=98г./моль

m(h₂so₄)=n₁(h₂so₄)хm(h₂so₄)

m(h₂so₄)=0,29мольx98г./моль=28,42г.

5. v(h₂)=n₁(h₂)xvm

v(h₂)=0,29мольх22,4л./моль=6,49л.

6.ответ: с 7г. магния провзаимодействует 28,42г. серной кислоты и образуется 6,49 л. водорода.