Написаеь уравнение реакции образования соединения , в состав которого входят только ионы элементов с конфигурацией внешних электронов 3s2 3p6.

Koh + hcl = kcl + h2o

Ангидридом мы называем кислотный остаток. в этом случае это so3. представим что у нас в колбе есть какое-то количество серного ангидрида. предположим что количество серного ангидрида - x далее представим что в 300 гр 15% серной кислоты впитывают so3. so3 + h2so4 15% = h2so4 50% x h2o h2o 50% 300гр когда so3 перемешали с раствором серной кислоты, оксид серы(vi) взаимодействовал с водой, и образовался h2so4. so3 + h2o = h2so4 так как вода здесь избыток мы будем n(so3) = 0.0125x моль следовательно, m(h2so4) = 1.225x гр + m(h2so4) в растворе = 1.225x + 45 гр теперь составляем уравнение : 1.225x + 45 гр / x + 300 = 0.5 0.5x + 150 = 1.225x + 45 x = 144.8 гр нам известна масса серного ангидрида, теперь находим его моль. n(so3) = 1.81 моль и вот находим обьем серного ангидрида : v(so3) = 40.5 л

это натрий

1. место в периодической системе: 3-й период, 1а группа, протонное число- 11 ar (na ) = 23.

2. состав атома: na  = 11р⁺,   11ê.

3. строение атома: ls²2s²2p⁶3s¹.

4. свойства: натрий содержится в начале 3-го периода, в его атоме 1 неспаренный электрон. радиус атома большой, следовательно, атом легко отдает один электрон. поэтому натрий проявляет низкую электроотрицательность. он имеет ярко выраженные металлические свойства,его валентность в соединениях равна i.

простое вещество, образованное атомами натрия как элемента, натрий - это типичный металл. элемент натрий образует основной оксид na₂0, которому соответствует гидроксид naoh - типичное основание, щелочь.